리튬 브로마이드
리튬 브로마이드는 'libr'라는 화학적으로 생산 된 화합물입니다. 물, 알코올 및 에테르에 쉽게 용해 될 수 있습니다. 수산화 리튬은 하이드로 브롬산으로 처리되어 생산됩니다. 그것은 제한된 규모로 올레핀을 생성하기 위해 촉매 탈수소화에 사용되었습니다.
리튬 및 브롬 수성 용액은 종종 수증기 강도가 낮습니다. 리튬 및 브롬 농축 된 수용액은 셀룰로오스와 같은 다량의 극성 유기 물질을 효과적으로 용해시킬 수 있습니다.
주기율표에 나열된 일련의 요소에서 리튬 (LI)이 세 번째 요소입니다. 리튬 브로마이드 (libr)로 알려진 물질을 생성하기 위해 요소 브롬 (BR)과 화학적으로 반응 할 수 있습니다. 비록 클로라이드 나트륨 (NaCl)과 유사한 소금의 한 형태이지만, 그것은 매우 흡혈 특성을 가지고 있다는 점에서 다른 소금과 다릅니다.
리튬 브로마이드 :LIC는 무엇입니까?
리튬 브로마이드 (LIBR)는 리튬 브로마이드로 알려진 브로민과 리튬의 이온 성 조합이다. 리튬 브로마이드 화학적 공식은 Li입니다. 3 개의 전자가있는 알칼리 금속은 리튬입니다. 리튬의 전기 구성은 2,1입니다. 따라서 가장 바깥 쪽 쉘에 단일 전자가 있습니다. 반대로, 브롬은 35 개의 전자를 함유하는 단일 원자를 갖는 비금속이다. 2,8,18,7은 전기 구성입니다.
결과적으로 원자가 쉘에는 7 개의 전자가 포함되어 있습니다. 리튬은 가장 가까운 고귀한 가스와 동일한 전기 특성을 가지고 있습니다. 리튬은 하나의 전자를 기증함으로써 가장 가까운 고귀한 가스 KR과 유사한 전기 구성을 달성 할 수있는 반면, 브롬은 하나의 전자를 흡수함으로써 그렇게 할 수있다. Li는 결국 전자 중 하나를 제공함으로써 Bromine과 이온 링크를 만듭니다. 가장 가까운 고귀한 가스와 유사한 전자 상태를 달성함으로써 두 요소는 안정성을 달성하고 결합하여 새로운 화합물 LIC를 형성합니다.
흥미로운 사실 :리튬 브로마이드 소금 (libr)
주기율표에 따르면 리튬 (LI)은 일련의 원소의 세 번째 요소입니다. 화학 화합물 리튬 브로마이드 (LIBR)를 생성하기 위해 브로민 (BR)과 같은 요소와 화학적으로 상호 작용할 수 있습니다. 클로라이드 나트륨 (NaCl)과 유사한 소금의 한 형태이지만 다른 소금과 차별화되는 것은 자연 hygroscopic 성질입니다.
리튬 브로마이드 (브롬 및 리튬)는이 특성 때문에 여러 곳에서 매우 유용한 화합물입니다. 광범위한 사용으로 인해 자연스럽게 사용할 수 있지만 이제는 산업 기술을 사용하여 인위적으로 생성됩니다.
탄산 리튬, 리튬 및 히드로브로 산은 리튬 브로마이드를 만듭니다. 두 화학 물질이 상호 작용하기 위해서는 둘 다 물에 매달려 있습니다. 이 과정에 따르면, 그 수성 매질에서 브롬과 리튬 침전물.
리튬 브로마이드는 에어컨 시스템에서 제습기로 가장 자주 사용되며 때로는 흡수 냉장 시스템에서 열을 흡수하는 소금으로 사용됩니다.
유기 화합물의 수소 수혈 및 산화를위한 촉매로서 리튬 브로마이드를 사용하고, 때때로 그들의 탈 양성자 화 및 탈수를위한 일부는 추가적인 응용 중 일부입니다. 또한 의학에서 질병이나 마비 통증을 치료하는 데 사용되는 특정 스테로이드를 정화하는 데 사용됩니다.
20 세기 전반기의 또 다른 악명 높은 진정제는 리튬 브로마이드입니다. 따라서 리튬 브로마이드에는 정신적 특성이 있습니다. 약물 리튬 브로마이드는 양극성 장애를 치료하는 데 사용됩니다.
리튬 및 브로민 (LIBR) :특성
다음은 리튬 브로마이드의 화학 및 물리적 특성 목록입니다.
리튬과 브롬의 화학적 이름은‘libr’입니다.
Libr의 끓는점 또는 온도는 섭씨 1265도입니다.
Libr의 녹는 점 또는 온도는 섭씨 552도입니다.
희끄무레 한 흡습적 고체입니다.
86.845 g/mol 몰 질량
가 있습니다3.464 g/cm3 밀도가 있습니다.
염증성이 없습니다.
셀룰로오스를 포함한 수많은 극성 유기 분자는 그것에 의해 용해 될 수 있습니다.
일관된 성격을 가지고 있으며 일반적으로 빠르게 반응하지 않습니다.
NaCl과 유사하게, 그 무수 형태는 입방 결정을 생성합니다.
리튬 브로마이드 및 질산은 리튬 브로마이드와 질산은 질산염이 질산은과 결합 될 때 형성됩니다.
염소와의 리튬 브로마이드 반응은 염화물 염과 브롬 가스를 형성합니다. 아래는 반응을 보여줄 수 있습니다 :
cl 2 + 2libr → br 2 + 2licl
Libr는 물에 용해됩니다. 온도가 상승함에 따라 물에 더욱 용해됩니다. 예를 들어, 물의 용해도는 섭씨 0도에서 143 g/100 ml이며 섭씨 20 도의 온도에서 166.7 g/100 ml로 증가합니다.
또한, 이는 에탄올, 아세톤, 에테르 및 메탄올에 가용성이있다. 피리딘에서는 약간만 용해됩니다.
리튬 브로마이드 :구조
LIBR에서, 전자는 리튬에서 브롬으로 전달되어 리튬 브로마이드에서 이온 연결을 생성한다. 리튬이 전자를 포기함에 따라 Li+는 양전하를 얻고 양이온이됩니다. 브롬은 음이온을 생성하거나 전자 또는 br-를 받아들이면서 음전 전하를 획득합니다. 리튬 브로마이드의 입방 결정질 구조.
리튬 브로마이드 :생산 공정
리튬 브로마이드를 만드는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 여기에는 다음 중 일부가 포함됩니다.
하이드로브롬산과 탄산 리튬을 조합함으로써, 리튬 브로마이드는 탄산 석소와 하이드로 브로믹 산을 합성하여 만들 수있다. 화학 반응은 다음과 같습니다.
li 2 Co 3 + 2hbr → 2libr + h 2 Co 3
리튬 및 브로민은 또한 리튬 브로마이드를 생성하기 위해 리튬 수산화 수성 용액과 반응함으로써 만들어 질 수있다. 화학 반응은 다음과 같습니다.
lioh + hbr → libr + h 2 o
리튬 브로마이드 :용도 또는 응용
리튬 브로마이드의 사용은 널리 퍼져 있습니다. 다음은 몇 가지 응용 프로그램입니다.
- 리튬 브로마이드는 흡혈 특성을 특징으로한다; 따라서 에어컨 시스템에서는 건조제입니다. 물과 함께 흡수를 위해 에어컨에 사용됩니다.
- libr는 수많은 유기 분자의 생성을 돕습니다.
- 제약 산업에서 수많은 약물이 합성됩니다.
- 염화 리튬 및 기타 리튬을 포함한 몇몇 무기 화학 물질도 사용합니다.
- 1900 년대 초에 진정제로 사용되었지만 부정적인 심혈관 결과로 인해 의사는 사용을 피했습니다.
- 리튬 브로마이드는 양극성 장애의 치료 과정에 사용됩니다.
- libr는 촉매 탈수성 구토를위한 올레핀 생합성에 사용됩니다.
- 그것이 흡습성이고 여분의 증기를 쉽게 흡수 할 수 있다는 점을 감안할 때, 냉장고에서 비 CFC 대체물로 사용됩니다. 시스템을 생태적으로 친절하게 만드는 것.
- 에테르 및 기타 유기 용매에 용해 될 수 있기 때문에 에멀젼에 사용됩니다.
리튬 브로마이드 건강 효과
리튬 브로마이드를 포함한 리튬 화합물의 과다 노출과 관련된 가장 심각한 건강 영향은 중추 신경계에 유해한 결과입니다. 과다 노출의 주요 건강 영향은 영향을받는 눈과 피부의 피부 감작과 자극입니다.
흡입 : 안개 흡입은 코, 입 및 기타 호흡기 기관의 조직에 영향을 줄 수 있습니다. 리튬 브로마이드는 상대적으로 높은 투여 량에 흡입 될 때 다른 리튬 화합물에 대해 관찰 된 것과 유사한 증상을 유발할 수 있습니다 (예 :귀, 구토, 메스꺼움, 시력, 설사, 졸음 및 비틀림). 장기간 또는 반복적으로 여드름과 비슷한 발진이 발생할 수 있습니다.
피부 또는 눈 접촉 : 과도한 피부 노출은 찌르고 불타고 붉어 질 수 있습니다. 장기 또는 재발 성 피부 노출은 피부염을 가져올 수 있습니다. 알레르기 성 피부 반응은 빈번한 피부 접촉 후에 발생할 수 있습니다. 리튬 브로마이드는 눈을 자극합니다. 과다 노출 증상에는 통증과 안구 발적이 포함됩니다. 장기 눈 접촉은 눈에 해를 끼칠 수 있습니다.
참고 :리튬 브로마이드 취급은 제대로 훈련되어야합니다. 리튬 브로마이드 용기에 적절하게 레이블이 지정되어 있는지 확인하십시오. 단단한 표면에서는 컨테이너를 천천히 엽니 다. 제품을 사용하기 전에 함께 제공되는 지침을 읽으십시오. 리튬 브로마이드 저장 영역은 쉽게 식별 할 수 있고, 조명이 좋고, 방해받지 않으며, 숙련되고 승인 된 인원 만 접근 할 수 있어야합니다. 컨테이너는 직사광선 및 기타 극한 열 공급원에서 보관해야합니다. |
