고등학교 나 대학에서 학생들은 많은 수의 화학 물체를 암기해야한다는 도전에 도전 할 것입니다. 그러한 물체 중 하나 인 다 원소 이온은 학생들이 폴리 원자 이온이 항상 관련이 있기 때문에 이온의 화학적 조성을 암기해야한다는 사실 때문에 암기하기 어려운 대상 세트 인 경향이 있습니다. 그러나 실질적인 암기 도구로 전체 세트 다 원자 원자를 성공적으로 암기 할 수 있습니다.
.접미사
다 원자 이온의 이름의 접미사는 그것들과 관련된 패턴을 가지고 있습니다. 주목할 경우, Oxyanions는 "Ate"및 "Ite"로 접두사로 끝납니다. 옥시 아니 니언의 이름을 암기하는 열쇠는 "Ate"와 "ite"접미사의 차이를 아는 것입니다. "ate"로 끝나는 옥시 아니 네온은 하나의 추가 산소 원자를 갖는다; 대칭적인 방식으로,“ite”로 끝나는 옥시 아니 니언에는 산소 원자가 하나도 줄어 듭니다. 예를 들어, 황산염 이온은 3 개의 산소 원자를 갖는 반면 황산염 이온에는 4 개의 산소 원자가 있습니다.
접두사
접미사 패턴과 유사한 방식으로, 폴리 원자력 이온 명명에 관여하는 접두사 패턴은 이온에서 산소 원자의 극한 값을 나타낸다. 두 가지 중요한 접두사는 "per"와 "hypo"입니다. 이온에 "per"접두사가있는 경우, 이온이 "ate"접미사로 이온보다 산소 원자가 하나 더 하나 더 있습니다. 스펙트럼의 반대편에서, 이온에 "hypo"접두사가있는 경우, 이온은 "ite"접미사를 가진 이온보다 산소 원자가 하나가 적다는 것을 의미합니다. 예를 들어, 과염소산염 이온은 4 개의 산소 원자가 있는데, 이온은 염소산염 이온보다 하나 더; 차아 염소산염 이온은 염소산염 이온보다 단일 산소 원자를 가지고 있습니다.
수소
다 원소 이온의 수소 원자는 이온으로 양전하를 가져옵니다. 즉, 두 이온을 비교하고 하나의 수소 원자가 추가로 표시되면 음전하가 1 회 감소했음을 알 수 있습니다. 이것은 다수의 수소 원자를 첨가하기 위해 보유하고; 예를 들어, 2 개의 수소 원자가 이온의 음전하를 2로 감소시킨다. 예를 들어, 수소 포스페이트 (HPO4)와 디 하이드로 겐 포스페이트 (H2PO4)를 비교하십시오. 한 이온의 책임을 알고 있다면 다른 이온을 기억할 필요는 없습니다. 즉, 수소 인산염이 -2의 이온 전하가 있다는 것을 알고 있다면, 디 하이드로 겐 포스페이트는 여분의 수소 원자를 도입하기 때문에 -1의 전하가 있다는 것을 알 수 있습니다.
.산
황과 인은 산인 다 원소 이온에서 중심 역할을 수행합니다. 다음 두 가지 규칙을 기억하십시오 :
"또는"이있는 산 이름은 인산 (H3PO4)과 같은 인 및 산소의 포함을 의미합니다.
"ur"을 가진 산성 이름은 수소 설파 산 (H2S)에서와 같이 황의 포함을 의미합니다.
