알칼리도는 산도와 반대되는 화학적입니다. acidity pH 판독 값이 낮고 양성자 또는 수소 이온 (H+), 알칼리도 를 기증하는 물질의 용량을 나타냅니다. 높은 pH로 나타나고 양성자를 받아들이는 물질의 용량을 나타냅니다.
알칼리도를 계산하는 다양한 방법이 존재합니다. 여기에 사용 된 것은 탄산 산의 해리를 사용합니다. H 2 Co 3 및 방정식 :
[alk.] =+ 2 [co 3 ] + [OH-] - [H +],
구성 이온이 바이오 카보네이트, 탄산염, 수산화물 및 수소 인 경우
그러한 문제에서, 당신은 이온의 농도를 g/m으로 얻습니다.
.1 단계 :g/m3을 EQ/M3
로 변환합니다.이 단계에서, 중탄산염, 탄산염 및 수산화의 원시 농도를 분자 덩어리에서 유래 한 EW 값으로 나눕니다. 이것은 이들 이온의 농도를 EQ/M에서 산출한다. 이 값은 각각 61, 30 및 17입니다. 예를 들어 주어진 :
[hco 3 -] =488 g/m, [Co 3 ] =20 g/m, [OH-] =0.17 g/m,
61, 30 및 17으로 나누어
8, 0.67 및 0.01 eq/m.
2 단계 :[h+]
찾기이 단계에서는 [OH-] [H+] =kW =A가 10과 동일하다는 것을 알아야합니다. 또한 먼저 계산 된 [OH-]의 계산 된 값을 1 단계에서 1,000으로 나누려이 단계에 적합한 단위로 농도를 변환해야합니다. 이 경우 0.01 ÷ 1,000 =10.
따라서 [h+] =10 ÷ 10 =10.
3 단계 :[h+]를 1,000
곱하기이것은 단위를 EQ/M으로 반환합니다.
10 × 1,000 =10.
4 단계 :알칼리성 해결
[alk.] =8 + 0.67 + 0.01-10-6 =8.68 EQ/L
보너스 단계
일반적으로 사용되는 알칼리도 측정 척도 인 Mg/L의 탄산 칼슘 측면에서 알칼리성을 찾으려면 50,000을 곱합니다.
8.68 EQ/L × 50,000 mg/eq =434 mg/L caco 3
