pH 척도는 0에서 14 사이이며 산도 또는 알칼리도의 척도입니다. 교실이나 실험실에는 물질의 pH를 아는 데 많은 이점이 있습니다. pH는 물질이 무엇인지, 특정 상황에서 어떻게 반응 할 것인지 결정하는 데 사용될 수 있습니다.
또한 하이드로 늄 또는 수산화물 이온의 농도를 결정하는데 사용될 수 있으며, 이는 용액에서 다른 이온의 농도를 결정할 수있다.
.아래 pH 방정식을 사용하여 미지수를 해결하기 위해 계산을 수행 할 수 있습니다.
수성 용액 중 수소 이온 (H+)은 수 분자와 결합하여 수소 이온 (H3O+)을 형성한다.
2 H2O ==> H3O+ + 오 -
pH 방정식
다음 방정식은 기본적이고 유용한 화학의 필수 요소이며 PH 계산기의 다소 수치로 볼 수 있습니다. pH를 알고 있다면, 당신은 히드로 늄 이온 농도를 해결할 수 있고 반대로, 당신은 히드로 늄 이온의 농도를 알고 있다면 pH를 해결할 수 있습니다.
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pH =- 로그 [H3O+]
용액의 pH는 히드로 늄 이온 (H3O+) 농도의 음성 로그와 동일합니다.
예 1 : ph 찾기 [H3O+]에서.
1.0 L 샘플 0.1 m hydrochlorric acid (HCl)에서 히드로 늄 이온의 농도는 1 × 10입니다. pH는 무엇입니까?
pH =- 로그 [H3O+]
pH =- 로그 (1 × 10)
pH =- (-1)
pH =1
pH 변환
예제 2 : 찾기 [H3O+] pH
용액의 pH가 4.3 인 경우. 히드로 늄 이온의 농도는 얼마입니까?
첫 번째 단계는 재 배열 입니다 방정식 :
[h3o+] =10 [H3O+] =10 [H3O+] =5.01 × 10
예 3 :베이스라면 어떻게됩니까?
물에 이온-제품 상수를 사용하십시오 (k w ).
KW =1 × 10 =[H3O+] × [OH]
[H3O+] =(1 × 10) / [OH-]
[OH-] =4.0 x 10 m?
인 경우 용액의 pH는 무엇입니까?
1 단계
[H3O+] =(1 × 10) / [OH-]
[H3O+] =(1 × 10) / (4.0 x 10)
[H3O+] =0.25 × 10
2 단계
pH =- 로그 [H3O+]
pH =- 로그 (0.25 × 10)
pH =- (-3.60)
pH =3.60
중요한 수치
중요한 수치를 결정하기위한 규칙은 상당히 단단하지만 pH에 대한 계산은 소수점의 오른쪽에 대한 숫자만이 다소 특별합니다. 시그 무화과로 계산됩니다!
산 해리 상수 (Ka)
산 해리 상수는 이온화 된 형태의 산의 부분이다. 약산은 작은 k a 를 갖는다 산의 대부분이 해제되지 않기 때문에 값. 탄산은 약산의 좋은 예입니다. 평형 방정식은 다음과 같습니다.
H 2 Co 3 (aq) ↔ hco 3 (aq) + h (aq) k a =4.3 x 10
탄산산은 디 프로산이고 또 다른 H를 기증 할 수 있기 때문에 두 번째 해리 방정식은 다음과 같습니다.
hco
강산은 큰 해리 상수를 갖는다; 그들은 물에 완전히 분리됩니다. 질산은 강산의 좋은 예입니다. 질산의 평형 방정식은 :
입니다
hno 3 (aq) ↔ no
k a 40의 값은 4.3 x 10 인 탄산 산의 값보다 실질적으로 더 중요합니다.
