중화 반응은 비활성 또는 중립을 렌더링하기 위해 두 가지 극도의 반응성 물질을 결합 할 때 발생합니다. 예를 들어, 산과베이스를 결합하면 물이 생성됩니다. 중화 반응은 중화 열로 알려진 에너지를 제공합니다. 중화의 어금열은 산에 첨가 된 각 두더지의 열량 (또는 그 반대)은 반응을 유발합니다. (두더지는 화학자들이 다수의 분자를 나타내는 데 사용하는 단위입니다.) 발생하는 온도의 변화를 결정하면 나머지는 간단합니다.
- 전자 균형
- 산
- 칼로리 미터
- 베이스
- 계산기
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지시에 따라 지정되면 산의 염기가 아닌 염기에 산을 추가하십시오. 베이스를 평가하고 추가 한 산의 몰 수를 계산하십시오.
1,000으로 나누어서 더 관리하기 쉬운 가치를 위해 중화의 몰 열을 킬로 줄로 변환하십시오. 1 kJ =1,000 J.
전자 균형에 산을 무게로 평가하십시오. 빈 비이커를 균형에 놓고 TARE 버튼을 눌러 비이커의 무게를 취소 한 다음 산성에 비커에 붓고 균형에 넣습니다. 산의 질량을 기록하십시오.
온도를 측정하고 반응물을 유지하는 장비 인 열량계를 사용하여 반응 중에 발생하는 온도 변화를 계산하십시오. 기본을 열량계에 넣고 산 (비이커)을 열량계의 입 아래에 두십시오. 열량계의 온도계를 산에 삽입하고 초기 온도를 읽으십시오. 반응의 양을 산에 지정 한 다음 온도의 변화를 결정하려면 열량계를 읽습니다.
"Q"는 중화 열인 Fomula q =mcδt를 사용하여 중화 열을 계산하고, "M"은 산의 질량, "C"는 수성 용액의 비열 용량, 4.1814 줄 (그램 x ° C) 및 "ΔT"는 칼로리 미터를 사용하여 측정 한 온도의 변화입니다. 예를 들어, 26 ° C에서 34.5 그램의 염산으로 시작하고 수산화 나트륨을 첨가 할 때 온도가 29.1 ° C로 증가하면 다음과 같이 중화 열을 계산하면 다음과 같이 중화 열을 계산합니다.
방정식 ΔH =Q ÷ n을 사용하여 표현 된 중화의 몰 열을 결정하기 위해 추가 한 염기의 두더지 수를 계산합니다. 여기서 "n"은 두더지 수입니다. 예를 들어, 447.78 줄의 중화 열을 생성하기 위해 HCL에 25 ml의 1.0 m NaOH를 추가한다고 가정 해 봅시다. (1.0m는 리터당 1 몰을 의미한다는 점을 명심하십시오.) NAOH의 25ml (25/1000 또는 .025 L)를 추가하므로 다음과 같이 두더지를 결정합니다. 1.0 mol/l x .025 l =.025 mol. 이 예에서, 당신의 중화의 몰 열인 ΔH는 첨가 된 .025 몰의 NaOH -447.48/.025 또는 두더지 당 17,900 줄당 447.48 줄입니다.
