핵심 개념
그렇다면 루이스 산과 루이스베이스는 무엇입니까? 이 튜토리얼에서는 루이스 산 및베이스를 식별하는 방법과 각각의 예제를 배웁니다. 또한, 산-염기 화학 반응에 대한 Lewis 이론을 형성하기 위해 정보를 종합 할 것입니다!
다른 기사에서 다루는 주제
- 산-염기 화학
- 강산 및 염기
- 산 및 염기의 특성
- 친핵체
- electrophiles
- KSP - 용해도 제품 상수
산성 염기 반응의 루이스 이론
루이스 산베이스 이론의 역사
Gilbert N. Lewis , 캘리포니아 대학교의 물리 화학자는 1916 년 루이스 산베이스 이론을 제안했습니다. G.N. 루이스는 노벨상을 수상한 적이 없으며, 어떤 사람들은 개인적인 이유로 상위원회의 누군가에 의해 차단되었다고 추측합니다. 그는 시안화물이 아니라 자연적인 원인으로 시안화물과 함께 일한 후 실험실에서 죽은 채 발견되었습니다.
루이스 산 란?
루이스 산 정의 : 루이스 산은 한 쌍의 비 결합 전자를 수용 할 수있는 빈 궤도를 함유하는 분자 또는 화합물이며; 전자 쌍 수용체 또는 electrophile로도 알려져 있습니다.
이것은 더 많은 분자가 산으로 간주 될 수 있도록 정의를 넓 힙니다. 예를 들어, 양전하로 인해 양이온이 모두 전자를 수용하여 루이스 산으로 만들 수 있습니다.
루이스베이스는 무엇입니까?
루이스베이스 정의 : 루이스베이스는 한 쌍의 비 결합 전자를 기증하는 채워진 궤도를 갖는 분자 또는 화합물이며; 그것은 또한 전자 쌍의 공여자 또는 뉴 클레오 포블로 알려질 수 있습니다.
루이스 이론
위의 두 가지 개념을 정리하면 우리에게 산-염기 반응의 루이스 이론이 있습니다. 베이스는 한 쌍의 전자를 기증하고 산은 전자를 받아들입니다. 이 산 및 염기 쌍은 개별 산화 수가 변경되지만 순 변화는 없도록 전자를 자체로 이동시킵니다. 전자는 한 분자에서 다른 분자로 이동하거나 분자 사이에서 공유 할 수 있습니다.
루이스 이론은 산화 감소 (산화) 반응과 개념이 매우 유사합니다. 산화 환원 반응에서는 전자가 한 원자에서 다른 원자로 이동하여 산화 수의 변화가 발생하기 때문에 본질적으로 동일한 것입니다!
.루이스 산은 양성자 공여체입니까?
정확히 아닙니다. 브론 스테드-로운 산은 양성자 공여체입니다. 루이스 산은 전자 수용체로 정의되고 루이스베이스는 전자 공여체로 정의됩니다. 모든 Bronsted-Lowry Bases (양성자 수용자)는 Lewis베이스이지만 모든 Lewis베이스가 양성자 수용자는 아닙니다. 산과베이스의 루이스 정의는 세 가지 정의 중 가장 광범위합니다.
루이스 산의예
- h
- cu
- fe &fe
- bf 3
- alf 3 , alcl 3
- sibr 4
- co 2
- so
3
루이스베이스의 예
- h2o
- nh 3
- 오
- cn
- ch3coo
- co
추가 읽기
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- 퇴근 그룹
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