본드 또는 고독한 쌍의 전자 쌍이 서로를 거부한다고 주장하는 원자가 쉘 전자 쌍 반발 이론 (VSEPR)은 분자의 형태를 정의하는 가장 중요한 구성 요소라고 주장한다. 이는 분자의 각 결합이 가능한 한 서로 멀리 떨어져 있어야한다는 것을 의미합니다. 중앙 원자의 총 결합 수와 고독한 쌍은 입체 수이므로 2 개의 결합이 있고 1 개의 고독 쌍이있는 중앙 원자는 2 개의 입체 수를 갖습니다. 화학 분자의 피라미드 모양은 무엇입니까?
- 화학에서 피라미드는 분자 형상을 말하거나 다른 방법으로 말하면 결합 길이, 각도 등을 포함한 화합물의 구조를 나타냅니다. 우리가 피라미드를 생각할 때, 우리는 일반적으로 삼각형 바닥이있는 피라미드 같은 모양을 가진 분자 인 삼각형 비 회화물을 생각합니다.
- 삼중 피라미드는 정점에 1 개의 원자와 삼중로의 원자가와 비슷한 삼중 기저부에 3 개의 원자를 가지고 있습니다.
- 분자는 모서리의 3 개의 원자가 모두 동일 할 때 포인트 그룹 C3V에 속합니다.
- pnictogen hydrides (xh 3 ), XEO TRIOXIDE (XEO 3 ), 염소산염, Clo 및 황산염 이온, SO2는 삼중 피라미드 구조를 가진 일부 분자 및 이온입니다.
- Trigonal Pyramidal Geometry를 갖는 분자는 때때로 유기 화학에서 SP 하이브리드로 지칭됩니다.
- VSEPR 이론에 대한 도끼 접근법에 따르면, 분류는 AX 3 입니다. e 1 .
- 피라미드의 결합 각은 109.5o입니다.
(f) 조정 다면체
- 중심 원자/이온에 직접 결합되는 리간드 원자의 공간 배열은 배위 다면체를 정의합니다.
- 팔면체, 사각형 평면 및 사면체 조정 다면체는 가장 일반적입니다.
- [CO (NH3) 6], NH 3 예를 들어, [PTCL4]는 각각 팔면체, 사면체, 삼각 평면 및 정사각형 평면이다.
피라미드 분자가 극성이라는 것이 사실입니까?
결합 극성은 서로를 취소하기 때문에 삼중 평면 분자 (bf 3 )는 비극성이지만 삼각 피라미드 분자 (NH <서브> 3 )는 극성입니다. 분자 NH3 의 평면 모양에 대한 예 - 일반적으로, 분자의 중앙 원자가 3 개의 결합과 1 개의 고독 쌍을 가질 때, 분자는 삼중 피라미드 구조를 취한다. SP 혼성화
- NH 3 의 삼각 피라미드 분자 기하학 삼중법 피라미드 분자 형상을 초래하는 사면체 전자 쌍 형상의 예입니다.
- 5 개의 원자가 전자로 인해 질소는 3 개의 수소 원자에서 3 개의 추가 전자가 필요합니다. 이것은 결합을 형성 할 다른 원자가없는 고독한 전자 쌍을 남깁니다. 3 개의 수소 원자와 고독한 전자 쌍은 109 결합 각도를 가지고있을 수있는 한 멀리 떨어져 있습니다.
- 고독한 전자 쌍은 3 개의 결합 수소 원자를 조금 더 격퇴하여 107 결합 각도로 약간 압축을 초래합니다.
- 고독한 전자 쌍은 여전히 그 영향을 발휘하는 동안 분자 형상을 볼 때 눈에 보이지 않기 때문에 분자는 삼각 피라미드 분자 기하학을 가지고 있습니다.
- 분자는 고독한 전자 쌍의 부재로 인해 평평한 삼차 평면 분자 지오메트리를 갖는 붕소 수 소화물 분자와 달리 3 차원이다.
결론
삼중 피라미드는 정점에 하나의 원자가 있고 삼중 기저부 모서리에 3 개의 원자를 갖는 분자 모양이다. 암모니아 분자는 3 개의 수소 원자와 질소 원자에 부착 된 샤워되지 않은 전자 쌍을 갖는 삼각 피라미드 형상을 갖는다. 3 개의 결합 된 쌍과 1 개의 고독한 쌍이이 그룹을 구성합니다. 이 유형의 분자는 중앙 원자에 결합 된 3 개의 분자를 갖는다. 전자는 (정측 삼각형의 모서리쪽으로) 그들 사이에 반발이 적은 방식으로 배열된다. 좋은 예는 Battlefield 3입니다.이 유형의 분자에는 중앙 원자에 연결된 3 개의 분자가 있습니다. 그들은 반발을 줄이기 위해 정측 삼각형의 모서리 근처에 위치합니다.
