소개
염화 알루미늄은 산업에서 알루미늄 금속을 만드는 데 사용되며 화학 산업에서 특히 Lewis Acid와 같은 많은 기능이 있습니다. 공유 결합 된 고체 알루미늄 클로라이드 (ALCL3)는 용융 및 끓는 온도가 낮습니다.
덴마크 과학자이자 화학자 인 Hans Christian Oersted는 1825 년에 클로라이드 알루미늄을 발견했습니다.
ALCL3의 구조
400 ℃에서, 염화 무수 알루미늄의 증발 밀도는 133 인 것으로 밝혀졌다. Al2Cl6은 이것에 기초한 공식이다. 각각의 알루미늄 원자는 3 개의 공동 접합 된 염소 원자에 연결되고, 1 개의 염소 원자는 무수 알루미늄 클로라이드의 조성식에서 응집력있는 결합에 의해 연결된다. 각 알루미늄 원자는 사면체 구조의 염소 원자로 둘러싸여 있습니다.
대략 800 ℃에서, 온도가 상승함에 따라 염화 무수 알루미늄의 증기 밀도가 떨어지고 공식이 Alcl3이된다. 이 공식은 염화 알루미늄을 나타내는 데 자주 사용됩니다. 응집력있는 결합의 존재로 인해 무수 염화 알루미늄 클로라이드는 알코올, 아세톤, 에테르 및 탄소 테트로 염화물과 같은 유기 용매와 결합되며 용융 상태에서 전기를 전도하지 않습니다.
염화 알루미늄의 특성
염화 알루미늄의 화학적 및 물리적 특성은 더 아래에 논의 될 것입니다.
ALCL3 물리적 특성
1) 클로라이드 알루미늄의 용융 및 끓는점은 상당히 낮습니다.
2) 180 ° C에서 정점에 도달합니다.
3) ALCL3은 용융 상태의 전기 도체가 좋지 않습니다.
4) 클로라이드 알루미늄은 흰색이지만 자주 트리클로 라이드로 오염되어 노란색으로 변합니다.
5) 2.5 atm 이상의 압력과 190 ° C보다 큰 온도에서만 액체가 될 수 있습니다.
6) ALCL3 화학적 특성
7) 클로라이드 알루미늄은 매우 강력한 루이스 산입니다.
8) 중요한 산업 촉매입니다.
9) ALCL3
10) 물이나베이스와 접촉 할 때 적극적으로 반응합니다.
염화 알루미늄과의 반응
이 섹션에서 ALCL3이 다른 물질과 어떻게 반응하는지 배웁니다. 염화 알루미늄은 무수 형태의 강한 루이스 산입니다. 이것은 자연에서 약한베이스가 있어도 Lewis Acid-Base Adducts를 생성 할 수 있음을 의미합니다. 예를 들어 Mesitylene 및 Benzophenone. 다음은 몇 가지 일반적인 반응입니다.
클로라이드 이온이 존재하면 Alcl3은 사트라 클로로 알루미 네이트 (Alcl4 -)를 생성 할 수 있습니다.
테트라 하이드로 푸란에서, 염화 알루미늄은 마그네슘과 수 소화물과 반응하여 테트라 하이드로이 날루미네이션을 생성 할 수있다.
클로라이드 알루미늄의 물 알루미늄 클로라이드와의 반응은 흡습성이므로 공기에서 수분을 수집 할 수 있습니다. 일반적 으로이 화학적 조합은 젖은 공기로 연기를 방출합니다. 물과 연락을 취하면 소리가납니다. Cl- 이온은 공정 동안 H2O 분자로 대체되어 육각형 [AL (H2O) 6] CL3을 초래한다. ALCL3의 무수 상태가 손실되고 열이 적용되면 HCl도 사라져 알루미늄 수산화 알루미늄을 최종 제품으로 남겨 둡니다.
Al (OH) 3 + 3HCL + 3H2O =AL (H2O) 6CL3
산화 알루미늄은 온도가 약 400 ° C로 상승 할 때 수산화물에서 생성됩니다.
Al2O3 + 3H2O =2AL (OH) 3
ALCL3 수성 솔루션이 이온 성이라는 사실은 그들의 구별되는 특징 중 하나입니다. 그것들은 그 결과로 좋은 전기 지휘자입니다. 그것들은 또한 산성이므로 부분 AL3+ 이온 가수 분해를 유발할 수 있습니다. 반응의 예 :
[AL (H2O) 6]
(aq)+(aq)+(aq)+(aq)+(aq [al (OH) (H2O) 5] H++2+ (aq) (aq)
수화 된 Al3+ 이온을 함유하는 알루미늄 염은 수성 알루미늄 염화물 용액과 유사하다. 그들은 또한 같은 방식으로 행동합니다. 예를 들어, 수산화 나트륨과 반응하면 두꺼운 Al (OH) 3 침전물을 생성합니다.
3NAOH + ALCL3 =AL (OH) 3 + 3NACL
클로라이드 알루미늄 사용 (ALCL3)
염화 알루미늄은 화학 반응 및 합성을 포함하여 다양한 적용을 갖는 다목적 화학 분자입니다. 염화 알루미늄의 사용은-
입니다- alcl3은 주로 다양한 화학 공정에서 촉매로 사용됩니다.
- 그것은 Friedel-Crafts 반응에서 아실화 및 알킬화에 널리 사용됩니다.
- 그것은 Phosgene과 Benzene에서 안트라 퀴논을 만드는 과정에서 사용됩니다.
- 광 분자량 탄화수소 중합 및 이성질체화 절차에도 사용됩니다.
- 세제를위한 도데 실 벤젠 제조는 가장 일반적인 예 중 하나입니다.
- 클로라이드는 특히 유기 화학에서 여러 가지 다른 용도를 가지고 있습니다.
- 탄화수소 커플 링 및 재 배열은 클로라이드 알루미늄을 사용하여 유도됩니다.
- 알루미늄 클로라이드 산업 응용 (ALCL3)
- 고무, 페인트, 목재 방부제도 클로라이드 알루미늄으로 만들어집니다.
- 살충제 및 의약품에는 포함됩니다.
- 알루미늄의 용융 과정에서 플럭스로.
- 그것은 말한 유형입니다.
- 에틸 벤젠 및 알킬 벤젠과 같은 석유 화학 물질도 그로 만들어졌습니다.
결론
염화 무수 알루미늄은 물에서 멀리 떨어져 있어야합니다. 수화의 강렬한 열로 인해 염화 알루미늄은 물과 접촉하면 폭발 할 수 있습니다. 또한 대기로 연기를 방출합니다. 화학 반응 중에 안경, 장갑 및 얼굴 경비원과 같은 보호 장비를 착용해야합니다. 이 화학 성분은 건조 된 상태로 유지되는 단단히 밀봉 된 용기에 보관해야합니다.
ALCL3은 촉촉한 공기와 접촉하면 수분을 흡수하고 매우 산성이되어 끈적 끈적한 물질로 변합니다. 스테인레스 스틸과 고무와 같은 재료는 심하게 부식 될 수 있습니다. 이 화학 물질은 오랜 시간 동안 노출되면 피부, 눈 및 호흡기를 자극 할 수 있습니다. 클로라이드 알루미늄은 일부 조사에서 신경 독성으로 밝혀졌으며 신경 조직을 파괴하고 지속적인 피해를 유발할 수 있습니다.
무수 염소 염화 알루미늄은 마른 염소 금속 또는 건조 염산 가스를 뜨거운 알루미늄 금속으로 가열 한 다음 증기를 증발시킴으로써 만들어집니다.
건조 염소 가스가 알루미나와 코크스의 가열 된 조합에 주입 될 때, 무수 염화 알루미늄이 생성된다. 대규모 로이 방법이 사용됩니다. 염화 수소 알루미늄을 만들기 위해, 산화 알루미늄, 수산화 알루미늄 또는 알루미늄 금속을 희석 하이드로 산에서 가열하여 염화물을 알루미나 용액으로 만들었습니다. 수소 알루미나 클로라이드의 결정은 세척 후 생성됩니다. Alcl3은 화학적 공식입니다.
