KC와 KP의 관계

몇 가지 화학 반응은 반응 사슬을 완료하지 않습니다. 대신, 그들은 화학적 평형 상태를 얻습니다. 이것은 순방향 및 역 반응의 속도가 동일한 상태입니다. 또한 농도의 모든 반응물과 제품은 일정하게 유지됩니다 (값은 변하지 않습니다).

평형은 반응물을 생성물로 또는 그 반대의 일정한 변환이있는 역동적 인 과정입니다. 이 과정에서, 교환은 제품 분자 또는 반응물 수의 순 변화없이 발생합니다. 이 기사에서는 평형 상수의 적용에 대해 이야기 할 것입니다. 

kc 의 주요 차이점 및 kp

kc와 kp는 평형 상수라고합니다. 반응 혼합물의 이들 상수는 화학 반응에서 생성물의 압력과 농도 사이의 비율을 나타낸다. 주요 차이점은 KC가 농도 측면에서 표현되는 반면 KP는 압력으로 표현된다는 것입니다. 이러한 평형 상수는 가역적 반응 및 평형 상수의 모든 적용에 사용됩니다. 

• kc는 또한 제품과 반응물의 농도 사이의 관계로 정의 될 수 있습니다.

• kp는 반응물과 제품의 압력 사이의 비율입니다. 

KC는 무엇입니까? 

kc는 화학 평형에서 생성물과 반응물의 농도의 비율입니다. 몰 농도를 발현하는 데 사용되는 성분을 KC라고합니다. 

aa + bb ↔ cc + dd

이 반응은 다음과 같이 쓸 수 있습니다.

kc =[c] c [d] d [a] a [b] b

여기서, 상수 a와 b는 반응물의 농도를 나타내며, c와 d는 그 생성물입니다. 이 상수는 화학적 평형에서 제품 및 반응물의 화학량 론적 계수라고합니다. KC의 관점에서, 화학량 론적 계수는 동일한 농도의 반응물 및 생성물을 위해 그들의 힘으로 상승된다. 

평형 상수는 반응물 및 생성물 측면에서 다를 수 있지만 KC는 항상 동일합니다. 평형 상수의 적용에서 KC도 동일합니다. 

kc

• 평형은 다른 방향에서 얻을 수 있습니다

• KC의 값은 제품과 반응물의 초기 농도에 의존하지 않지만 온도에 따라 다릅니다.

kc의 크기

• KC의 값이 크면 kc>> 1. 그러면 평형이 오른쪽에 존재하고 반응 혼합물은 주로 생성물로 만들어집니다. 

• 그러나 KC의 값이 작 으면 kc <<1. 그러면 평형이 왼쪽에 존재하고 혼합물은 반응물로 구성됩니다.

• 이제 세 번째 조건에서 값이 1에 가까워지면 (0.10

KP는 무엇입니까? 

kp는 제품과 반응물의 존재 사이의 비율로 정의 될 수 있습니다. 이 상수는 기체 혼합물에 사용됩니다. KP의 값은 반응에서 기체 상태의 부분 압력에 의존한다. 

p + qq ↔ rr + ss

이 방정식에서 평형 상수는 다음과 같이 쓸 수 있습니다.

kp =rr. SSPP. QQ

부분 압력 인 곳. 따라서, p, q, r 및 s는 상기 방정식에서 p, q, r 및 s 가스 성분의 부분 압력을 나타낸다. 지수 P, Q, R 및 S는 기체 혼합물에서 생성물 및 반응물의 화학량 론적 계수입니다. 

KP 방정식을 작성하는 동안 기억해야 할 중요한 점

• 양측 화살표 (⇌)가 평형 방정식에 포함 되더라도 왼쪽 요소를 반응물로 처리하고 오른쪽을 제품으로 취급합니다.

• 모든 제품은 평형의 분자 상단에있는 반면 반응물은 컨테이너의 바닥에 가라 앉고 분모가됩니다.

• 부분 압력은 그 힘으로 올라가고 균형 방정식에서 물질의 화학량 계수와 동일합니다. 

• 이종 혼합물에서 순수한 고체와 액체의 부분 압력은 포함되지 않습니다.

관계

kc와 kp의 관계에 대한 더 많은 메모가 있습니다.

kc와 kp 간의 관계는 방정식을 사용하여 정의 할 수 있습니다.

kp =kc (rt) ΔN

kp는 압력 평형 상수를 나타내고, KC는 농도 평형 상수를 나타냅니다. 반응물.

예 :은과 구리 이온 사이의 평형 상수를 찾으십시오. 

cu (s) + 2Ag + ⇆ cu2 + (aq) + 2Ag (s)

이 방정식은 다음과 같이 쓸 수 있습니다.

kc =[cu2+] / [ag+] 2 >

이 방정식에서 고체은과 구리가 제거됩니다. 또한, 구리 이온의 계수는 평형 계산이 수행 된 후 지수로 변환된다. 

우리는 평형에 존재하는 모든 가스가 이상적인 가스 법칙에 순종한다고 가정 할 수 있습니다. 그런 다음 가스의 혼합물에 존재하는 부분 압력 (p)은

pv =nrt

두 측면을 V

당신은 위의 방정식에서 ∆N =0, kp =kc와 동일 할 수 있습니다.

KC Vs. kp

결론

평형 상수는 가역적 화학 반응에서 반응물과 생성물 농도 사이의 관계를 지정하는 수학적 발현이다. 평형 상수는 항상 평형 농도의 비율이며 무엇이든 절대 농도에 의존하지 않습니다. 그러나 온도 KP에 의존하고 KC는 가역적 반응에서 기체 혼합물 평형 상수이며, 방정식 kp =kc (rt) ΔNg에 의해 나타난 바와 같이 서로 직접 비례합니다.

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