궤도와 궤도

화학에서, 궤도는 일반적인 형태의 지정된 경로이며, 전자는 축 주위로 회전합니다. 이 전자 혁명은 또한 핵쪽으로의 전자의 인력에 의해 발생하며, 이는 아래에서 더 자세히 논의된다. Bohr의 개념에 따르면, 원자의 초기 껍질에는 형성 시점에 두 개의 원자가 포함되어야합니다.

우리가 궤도에 대해 이야기 할 때, 우리는 전자를 찾을 가능성이 가장 높은 불분명 한 위치를 언급하고 있습니다. 또한, 핵 주위에 3 차원 공간이 있으며,이 경우 궤도의 표현 역할을합니다. 궤도는 또한 다양한 다양한 모양을 취할 수 있으며, 이는 또 다른 가능성입니다.

궤도와 궤도 시스템의 구별을 파악하는 것이 중요합니다. 그들에 대해 기억해야 할 가장 중요한 것은 그들이 서로 구별된다는 것입니다. 그러나 비슷하게 들리지만 다른 하나와 혼동하는 것이 생각할 수 있지만, 그들 사이의 중요한 차이점을 파악하는 것이 중요합니다.

궤도

화학에 관해서는, 궤도는 전자가 원자의 핵 주위로 이동하거나 회전하는 고정 된 경로입니다. 궤도는 또한 주어진 전자의 간단한 평면 표현입니다. 이 경로의 구조는 핵 주위의 전자의 원형 운동에 의해 가능해졌으며, 이는 전자가 핵 주위에 회전 할 때 발생합니다.

분자의 모양은 궤도로 설명 할 수 없습니다. 분자의 비 방향 특성으로 인해 이것이 사실입니다. 또한 전자는 의심 할 여지없이 Heisenberg의 불확실성 원칙을 위반하고 있습니다.

궤도

화학에는 네 가지 유형의 궤도가 있습니다. 화학의 4 가지 유형의 궤도는 선명도 (들), 공국 (p), 확산 (d) 및 기초성 (f)에 의해 구별됩니다.

각 원자의 껍질에는 의심 할 여지없이 찾을 수있는 특정 궤도의 조합이 있습니다. 또한, s 궤도는 n =1 쉘에서 찾을 수있는 유일한 궤도이다. 또한 n =2 쉘과 관련하여 고려해야 할 S 및 P 궤도가 있습니다. 그 외에도 N =3 쉘에는 유형 S, P 및 D의 궤도가 포함되어 있지만 N =4 껍질에는 네 가지 유형의 궤도가 있습니다.

이 궤도는 결합 및 분자 구조 분야에서 과학자들의 관찰을 설명하는 것이 목표 인 경험적 이론의 일부라는 것을 강조하는 것이 중요합니다. 궤도의 또 다른 중요한 측면은 화학의 파도 기능이며, 핵에 근접한 두 전자의 특성을 보여줍니다. 그 외에도, 궤도의 표현은 전자를 함유 할 가능성이 95% 인 3 차원 영역으로 이루어집니다.

궤도 및 궤도 :차이

궤도는 별 주위의 행성의 궤적과 같은 물체의 중력 곡선 궤적이지만, 궤도는 별 주위의 행성의 궤적과 같은 분위기와 비의 구분이 순서가 높다는 것과 같은 별 주위의 행성의 궤적을 설명하는 수학적 기능입니다. 그러나 궤도는 원자의 핵을 둘러싼 불확실한 영역입니다.

궤도에는 원형 모양이있는 반면, 궤도는 명확하게 정의 된 형태를 갖지 않는다는 궤도에서 궤도와 궤도 사이에는 큰 차이가 있습니다. 예를 들어, 궤도는 별 주위의 행성의 움직임, 위성 궤도 행성 및 기타 천상의 물체 주위의 행성의 움직임을 설명하는 데 사용되는 반면, 궤도는 원자 핵 주위의 전자의 움직임을 설명하는 데 사용됩니다.

결론

궤도와 궤도는 둘 다 원자에 연결된 두 개의 개별 문구입니다. 궤도와 궤도는 둘 다 같은 것을 설명하는 데 사용됩니다. 원자 내에서, 궤도의 개념은 태양계 내에서 태양 주위를 돌고있는 행성의 개념과 동일하다.  궤도에서 전자의 움직임은 뉴턴의 운동 방정식과 완벽하게 일치합니다.   Heisenberg의 불확실성 원리에 따르면, 양자 기계 시뮬레이션을 사용하지 않고 원자 내에서 전자의 움직임, 속도 및 방향을 정확하게 예측할 수있는 방법은 없으며, 원자 내에서 전자가 발견 될 수있는 곳에 대한 초보적인 묘사는 실험에서 얻을 수 있습니다.