Research Lab에서 정규성은 "n"으로 축약되며 다양한 솔루션의 농도를 평가하는 유용한 기술입니다. 연구소에는 다양한 응용이 있지만, 우리는 물과 폐수 도메인에 거의 전적으로 사용하여 산도 및 알칼리도 테스트 및 BOD, 암모니아 및 인 샘플의 적정성과 같은 용액에 대한 산 및 염기의 농도를 결정합니다.
.정규성에 대한 아이디어는 어금니에 대한 아이디어와 유사합니다 (이전 기사의 "몰라도"참조). 정규성 (n)은 산 성분 (일반적으로 산 용액에서의 H+ 이온) 또는 기본 성분만으로 몰 농도를 나타냅니다. Molarity (m)은 용액의 이온 또는 화학 물질의 양을 반영합니다.
.정상의 정의는 무엇입니까?
화학에서 정규성은 용액의 농도를 설명하는 데 사용되는 용어 중 하나입니다. ‘n’으로 약칭되며 솔루션의 동등한 농도라고도합니다. 그것은 주로 용액 내에서 반응성 종의 양을 결정하는 데 사용되며, 적정 반응 및 산-염기 화학이 필요한 상황에서
정규성은 표준 정의에 따라 1 리터의 용액에 함유 된 용질의 Mg 용량 또는 몰 등가의 양으로 설명됩니다. 화학 물질에서 반응성 단위의 두더지의 양은 우리가 동등한 말을 할 때 의미하는 바입니다.
아마도 그램의 그램이 무엇인지, 그것이 두더지의 양과 어떻게 관련되는지 궁금합니다.
동등한 수단과 그것이 중요한 이유를 살펴 보겠습니다.
다음 방정식이 있다고 가정합니다.
NaCl+ H2 SO4 → Na2 SO4+ HCl (염화나트륨) (황산 (산) (황산나트륨) (염산
이 방정식은 보았 듯이 균형이 맞지 않습니다. 균형을 잡기 위해이 방정식을 얻을 수 있는지 봅시다 :
2NaCl + H2 SO4 → NA2 SO4 + 2HCL
몰의 수 (n)는 다음과 같습니다. 방정식이 균형을 이루지 않는 한 생성물을 생성하기위한 반응을 겪는 반응물 (또는 두더지)의 양을 계산할 수 없습니다. 그램 동등한 숫자.
그래서 그램 동등성의 개념을 이해하기 시작합시다. 우리는 두더지의 수가 질량/분자량과 같다는 것을 알고 있습니다. 그램의 양 등가 =질량/등가 중량 및 분자량 =등가 중량 x (x =밸런스 계수)
여기서,
Basese와 Acid의 경우, 그들이 용액으로 방출하는 OH- 및 H+ 이온의 수입니다.
정규성을위한 공식
정규성 =[리터의 용액 부피] x 그램 수
[용질의 동등한 중량] -1n =그램의 수는 용질의 중량과 같습니다
[동등한 무게 부피 (l)] -1 n =용질의 중량 (그램)
n =Molarity × Basicity =Molarity × acidity
문자 n은 자주 정규성을 나타내는 데 사용됩니다. EQ L-1 및 MEQ L-1은 또한 특정 추가 정규성 단위를 나타내는 데 사용됩니다. 의료보고에서 후자는 자주 사용됩니다.
정규성 사용 방법
normalcy는 세 가지 시나리오에서 가장 일반적으로 사용됩니다 :
산-염기 화학에 기초하여
산-염기 화학에 기초하여, 정규성은 용액에서 히드로 늄 이온 (H3O+) 또는 수산화 이온 (OH-)의 양을 보여주는 데 사용됩니다.
강수 반응에서 정규성은 주어진 반응에서 침전 될 것으로 예상되는 이온의 양을 계산하는 데 사용됩니다.
환원 또는 산화 물질이 얼마나 많은 전자가 취하거나 산화 될 수 있는지 파악하기 위해 산화 환원 공정에 사용됩니다.
정규성의 사용에는 한계가 있습니다
산-염기 화학에서 많은 과학자들은 정상을 사용하여 계산에서 두더지 비율을 사용하거나 일반적으로보다 정확한 답변을 얻습니다. 정규성은 강수량 및 산화 환원 프로세스에 광범위하게 활용되지만 특정 단점이 있습니다.
정규성은 강수량 및 산화 환원 프로세스에 광범위하게 활용되지만 특정 단점이 있습니다.
다음은 제한
입니다위에 나열된 것 외에는 적절한 농도 단위가 아닙니다. 불분명 한 단위이므로 어금니 또는 몰이가 바람직한 대안입니다.
지정된 동등성 계수가 정규성에 필요합니다.
특정 화학 용액에 대해 미리 정해진 값이 아닙니다. 화학 공정에 따라 값이 극적으로 변경 될 수 있습니다. 더욱 명확하게하기 위해, 단일 솔루션에는 다양한 반응에 대한 많은 정규성이 포함될 수 있습니다.
결론
정규성은 1 리터의 용액에 함유 된 용질의 Mg 용량 또는 몰 등가의 양으로 설명됩니다. 정규성에 대한 아이디어는 어금니의 아이디어와 유사하다 (이전 기사의 "몰라리 성"참조). 화학에서 정상은 용액의 농도를 설명하는 데 사용되는 용어 중 하나입니다. 침전 반응에서, 정규성은 주어진 반응에서 침전 될 것으로 예상되는 이온의 양을 계산하는데 사용된다. 솔루션의 정규성과 몰토리성은 정규성이 용액에 존재하는 물질의 그램의 양을 나타내는 반면, 어금니는 용액에 존재하는 두더지의 수를 지정한다.
.
