할로겐 원자의 수

주기율표에서 할로겐 원자는 주기율표의 17 번째 조직 내에 배치됩니다. 조직에 표시된 할로겐 인자는 불소, 염소, 브로민, 요오드, 테네신 및 아스타틴입니다. 결과적으로, 상이한 원소의 원자가 할로겐 원자로부터 전자를 수용 할 때, 외부 전자 쉘은 전자로 채워진다. 따라서, 두 원자는 조합하여 할로겐 원자에 외부 전자 쉘이 가득 차 있지 않기 때문에 안정적인 화합물을 형성한다. 그러한 소금의 주요 일반적인 사례는 식용 소금 일 수 있습니다.

할로겐 원자의 개요

할로겐에는 17 번째 (그룹 VII) 시계열을 구성하는 6 개의 비금속 요소 중 하나가 포함됩니다. 할로겐의 요소는 테네시, 염소, 브로민, 아스타틴, 요오드 및 불소입니다.
화학적 요소는 모두 이름으로 입증 된 것과 같은 동일한 물질, 하나의 양이온 및 하나의 음이온의 염을 생산하기 때문에 할로겐이라고 불립니다. 테이블 소금 또는 염화나트륨은 클로라이드 나트륨의 가장 유명한 동의어입니다.
할로겐은 지구 빵 빙하의 빙하에서 0.00003 요오드, 0.00016 브로민, 0.031 염소 및 0.06 플루오린의 양으로 발견됩니다. 그것은 또한 매우 반응성입니다.
아스타틴과 테네신은 단기 방사성 동위 원소 만 포함하기 때문에 자연적으로 발생하지 않습니다.

불소

불소 원자로 구성된 수경 플루오산은 1886 년에 처음 발견되었습니다. 불소의 상징은 F. 플루오린의 기호는 1886 년 하이드로 플루오르 산의 원자를 분리하여 1886 년에 처음으로 발견되었습니다.
규정형 분자에서 불소 (F2)는 지구 빵 껍질에서 대량으로 제공됩니다.
주기성 테이블은 가장 전기 음성 요소 인 불소입니다. 작은 원자 직경에도 불구하고 불소는 고유 한 규조토 상태 (일정한 산화 상태가 0 인)를 제외하고 일정한 산화 상태 -1을 갖는다. 실온에서, 그 외관은 기체 상태에 존재하는 요소의 외관과 유사하며, 색이 노란색입니다.
hydrofluoric acid (HF)는 불소가 과도하게 반응 할 때 그리고 고귀한 가스를 제외한 모든 요인으로 한 번에 형성된 산입니다. 불소 이온은 일차적이기 때문에, 불소 이온이 매우 전기 음성이기 때문에 HF는 감수성 산이다 (pH> 7).

염소

- 염소 분자는 다양한 전하를 포함하여 다양한 산화 상태를 겪을 수 있습니다. 여기에는 부정적인 요금과 긍정적 인 청구, 3, 5 및 7 개 모두가 긍정적 인 청구를하는 1 개를 청구하는 것이 포함됩니다.
- 염소 원자 사이의 결합이 약화되어 CL2 분자는 실온에서 조잡한 휘발유처럼 보입니다.

염소는 심지어 2 개의 동위 원소 인 염소 -35와 염소 -37을 가지고 있습니다. 분자력에 의해 서로 연결된 염소의 두 원자를 갖는 요소입니다.

해수에서는 염화 이온이 금속과 염화물 사이의 화학 반응의 결과로 염화 이온이 형성 될 때 소금이 형성됩니다.

브롬

실온에서 브롬의 색은 붉은 갈색에서 회색 흰색에 이르기까지 다양합니다. 그것은 주 1, 3, 4, 5의 긍정적 인 청구와 긍정적 인 부과를 모두 가지고 있습니다.
분자 력에 의해 함께 연결된 두 개의 브로 민 원자를 갖는 요소입니다.
18 세에서 36 년 동안 브롬 요소가 발견되었습니다.
Bromide의 가용성과 강인성은 Bromide 생산에서 극적인 성장을 가져 왔으며, 이는 Bromide 염으로 발견 될 수 있습니다. 모든 할로겐과 마찬가지로 브롬은 매우 독성이 있고 산화됩니다. Br의 2 개의 동위 원소 - 79BR과 81BR이 존재하며 요오드보다 반응성이 높지만 염소보다 반응성이 낮습니다.
요소의 원자 수는 35입니다.

요오드

- 요오드는 원자량 53 개와 상징‘i’를 가지고 있습니다. 요오드는 산화 상태를 가지고 있으며, 양전하와 7 개와 7 개는 모두 양전하를 갖는 산화 상태를 가지고있다.

그것은 분자력에 의해 함께 결합 된 두 개의 요오드 원자가있는 요소입니다.

요오다 이드 이온은 해초와 황산을 사용하여 해수에서 추출 될 수 있습니다. 1811 년 해초와 황산을 사용하여 발견되었습니다.
요오드는 실온에서 보라색 고체입니다. 하나의 안정적인 동위 원소가 있습니다 :127i.
요오드의 물에서의 용해도가 낮음에도 불구하고 양성 요오드 라이드는 용액에 추가되면 용해도를 증가시킬 수 있습니다.
18 년 동안 요오드 요소가 발견되었습니다. 황산을 사용하여 해초에서 추출하는 것으로 밝혀졌습니다.
갑상선 호르몬의 생산은 살아있는 유기체의 삶에서 요오드의 중요한 기능입니다.

결론

높은 반응성으로 인해 유리 할로겐 요소는 자연스럽게 발생하지 않습니다. 각 할로겐 원자의 가장 외부 전자 쉘은 7 개의 원자가 전자를 함유한다. 할로겐은 주기율표의 17 번째 그룹에 배치됩니다. 결과적으로, 할로겐 원자는 탁월한 디테일의 원자에서 전자를 붙잡을 수 있지만, 2 개의 원자는 할로겐 원자의 가장 바깥 전자 쉘이 완성되기 때문에 완전히 강한 화합물을 형성한다.