어금니 전도도는 어금니 농도로 단위당 측정 된 전해질의 전도도를 나타냅니다. 용액의 이온 강도의 함수는 몰 전도도라고합니다. 몰 전도도는 일정하지 않습니다
전도도와 어금니 전도도의 차이는 전기 전기를 측정하는 어금니 전도도의 능력입니다.
특정 컨덕턴스
특정 전도도는 SM -1의 단위입니다.
특정 컨덕턴스, κ =컨덕턴스 (g) x 셀 상수 (l/a)
어금니 전도도는 용액의 볼륨 V에 존재하는 전해질의 하나로 인해 전도도로 해석됩니다.
전해질 농도 =c m
어금니 전도도의 공식
어금니 전도도의 표현은 :
입니다공식 - λm =κ / c
-
여기, κ는 특정 전도도
를 나타냅니다 -
c 리터당 두더지의 집중력
전해 용액의 어금니 전도도는 전해질의 단위 몰로 구성된 용액의 부피의 전도도이며, 일반적으로 1 센티미터 떨어진 곳에서 중간에 배치됩니다.
농도에 따른 어금니 전도도의 변화
주로 농도가 증가하면 몰 전도도가 감소합니다. 희석이 증가하면 전해 전도도 증가합니다. 다시 말해, 이온의 수가 많을수록 컨덕턴스가 더 커집니다. 희석액으로, 이들은 용액으로 생성되어 전도도에서의 희석을 증가시킨다.
전해질의 전도도는 약한 전해질과 강한 전해질 모두에 대한 농도가 감소함에 따라 감소합니다. 몰 전도도는 농도의 감소에 따라 결국 증가합니다.
특정 전도도 또는 컨덕턴스는 희석에서 감소하는 반면, 몰 전도도는 증가합니다. 1 %의 솔루션 큐브의 전도도입니다.
따라서 용액을 희석하는 동안 이온 농도는 센티미터 큐브가 감소하므로 전도도도 감소합니다.
어금니 전도도는 전도도 (k)의 산물 (k) 및 용액의 전해질의 하나의 몰을 함유하는 부피 (v)로 인해 희석시 증가합니다.
공식 - λ =κ × v
전도도는 희석에서 감소하지만, 전해질 부스트의 한 몰로 구성된 부피는 이루어집니다. 희석시, 부피의 증가는 전도도 감소보다 더 엄청납니다. 따라서 희석으로 어금니 전도도가 높아집니다.
강한 전해질을위한몰 전도도
강한 전해질에서 어금니 전도도는 의도적으로 확장됩니다.
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농도가 0으로 이동하면 희석이 무한합니다.
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몰 전도도의 농도가 0으로 이동하면 프로세스를 어금니 전도도와의 무한 희석이라고합니다.
어금니 전도도
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약한 전해질에 비해 훨씬 적은 범위를 분리합니다.
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어금니 전도도는 약한 전해질과 경쟁적으로 낮습니다.
결론
어금니 전도도는 전해질의 몰 농도로 나눈 전해질 용액의 전도도로 설명됩니다. 약하고 강력한 전해질의 몰 전도도는 희석이 감소함에 따라 증가합니다. 그럼에도 불구하고, 희석 증가는 다른 전해질이 이온으로의 해리를 유발하여 결국 농도에서 유효 이온의 총 수를 증가시킨다. 전해 용액의 어금니 전도도는 전해질의 단위 몰로 구성된 용액의 부피의 전도도이며, 일반적으로 1 센티미터 떨어진 곳에서 중간에 배치됩니다.
