1) 안정성 . 원자는 다른 원자에 결합 될 때 더 안정적입니다. 원자가 결합 될 때 전자를 공유하여보다 안정적인 전자 구성을 생성하기 때문입니다. 예를 들어, 수소 원자에는 하나의 전자가있어 매우 반응성이 있습니다. 그러나, 수소 원자가 함께 결합하여 수소 가스 (H2)를 형성 할 때, 각 원자는 다른 원자와 전자를 공유하여보다 안정적인 분자를 생성한다.
2) 에너지 . 원자가 결합하면 에너지를 방출합니다. 이 에너지는 물체를 움직이거나 전기를 생성하는 것과 같은 작업을 수행하는 데 사용될 수 있습니다. 예를 들어, 수소와 산소 원자가 결합하여 물을 형성 할 때, 열과 빛의 형태로 에너지를 방출합니다. 이 에너지는 차량 전력, 전기를 생산하며 주택을 열을 만드는 데 사용될 수 있습니다.
3) 반응성 . 더 반응성이 높은 원자는 다른 원자와 결합 할 가능성이 높습니다. 이는 반응성 원자가 화학 결합에 더 많은 에너지를 가지기 때문입니다. 예를 들어, 나트륨은 염소와 같은 다른 원소와 쉽게 결합하여 염화나트륨 (NaCl)과 같은 화합물을 형성하는 매우 반응성이 높은 금속입니다.
4) 전자 구성 . 원자의 전자 구성은 다른 원자와 공유 할 수있는 전자 수를 결정합니다. 예를 들어, 외부 전자 쉘이 완전한 원자는 매우 안정적이며 다른 원자와 결합하는 경향이 없습니다. 그러나, 불완전한 외부 전자 쉘을 갖는 원자는 전자 쉘을 완성하기 위해 다른 원자와 결합 할 가능성이 더 높다.
5) 크기 . 원자의 크기는 또한 다른 원자와 결합하는 경향에 영향을 줄 수 있습니다. 작은 원자는 큰 원자보다 전자 밀도가 높기 때문에 다른 원자와 결합 할 가능성이 높아집니다. 예를 들어, 탄소는 수소, 산소 및 질소와 같은 다른 원자와 쉽게 결합하여 다양한 화합물을 형성하는 작은 원자입니다.
