덴마크 물리학자인 Niel Bohr의 원자 모델에 따르면, 원자에는 정전기력을 통해 공급되는 힘으로 핵을 가로 질러 둥근 궤도로 여행하는 전자로 둘러싸인 작고 하전 된 핵이 포함되어 있습니다. 이 버전의 Bohr의 이론은 전적으로 Planck의 양자 방사선 원리에 근거한 것입니다. Bohr의 원자 원리는 원자의 안정성과 수소 원자의 광범위한 스펙트럼을 설명하는 데 큰 인기를 얻었습니다. Bohr 원자 원리는 수소와 같은 적은 크기의 원자를 정확하게 예측했습니다.
또한,이 원칙은 뚜렷한 영향을 설명하지 않았으며 스펙트럼 라인은 전기 구동 규율의 발생 내에서 품질 변형으로 분류됩니다. Bohr는 또한 그의 원자 모델을 이해하는 데 도움이되는 가정을 주었다. 그러나 Bohr의 원자 이론에는 많은 한계가 있습니다.
Bohr의 원자 이론
Bohr의 원자 모델에 따르면, 원자에는 핵을 가로 지르는 정전기력으로 인해 둥근 궤도로 회전하는 전자로 둘러싸인 작고 하전 된 핵이 포함되어 있습니다.
Bohr의 원자 모델의 가정
Bohr의 원자 모델의 가장 중요한 가정은 다음과 같습니다.
- 전자는 궤도라고 불리는 양의 원형 경로에서 핵을 가로 질러 흐릅니다.
- 각 궤도는 특정 양의 전기와 관련이 있으므로 전기 범위 또는 전기 상태라고합니다. 전기 범위는 1,2,3,4 등으로 번호가 매겨 지거나 K, L, M, N 등으로 명확하게 번호가 매겨집니다. 핵에 가장 가까운 전기 단계는 1으로 번호가 매겨져 있으며 K 쉘로 구별됩니다.
- 특정 전기 단계를 이동하는 동안 전자는 전기를 잃거나 얻지 못했습니다. 특정 전기 상태에서 전자의 전기는 일반적으로 일정하거나 고정되어 있습니다. 이것은 일반 또는 바닥 단계라고합니다.
- 전자는 전기를 방출하거나 흡수합니다. 한 궤도 또는 전기 단계에서 다른 궤도로 점프합니다. 전기 단계에서 낮은 전기 단계로 점프하면 전기 단계에서 더 높은 전기 단계로 점프하는 동안 전기를 흡수하더라도 전기를 방출합니다.
- 흡수되거나 방출되는 전기는 두 전기 범위의 에너지 (E1, E2)의 구별과 동일하며 판자의 방정식에 의해 결정됩니다.
ΔE =E2-E1 =HV
E2와 E1이 각각 상위 및 낮은 전기 범위 내부의 전자 에너지 인 경우, ΔE는 범위의 에너지의 구별이다. 여기서 V는 방출 또는 흡수 빈도로 표시됩니다.
전자의 전환은 낮은 곳에서 더 높아지고 그 반대도 마찬가지입니다.
- 전기와 마찬가지로, 원자에서 전자의 각 운동량은 양의 특이 적 또는 불연속 값을 가지며 이제 더 이상 자체 값이 없습니다. 각 운동량의 최상의 가능한 값은 발현, MVR =NH/2π, 즉 H/2π가 전자의 각도 운동량 중 하나 이상이 될 수 있습니다. 여기서, M =전자의 질량, ν =회전 전자의 접선 속도, r =궤도의 반경, h =플랑크의 규칙, n =정수 1,2,3,
위의 모든 가정은 Bohr의 원자 이론 모델에서 매우 중요성을 가지고 있으며, 이들 없이는 이론을 효과적으로 설명 할 수 없었습니다.
.제한
Bohr의 원자 이론의 한계는 다음과 같습니다.
- Bohr의 원자 버전은 다중 전자 원자로 알려진 다수의 전자를 함유하는 원자의 광범위한 스펙트럼을 설명 할 수 없었다. Bohr의 원칙에 따르면, 하나와 최고의 스펙트럼 라인은 주어진 전기 중 전자에서 유래 할 수 있습니다.
- 긍정적 인 단일 균주는 실제 분광법이 사용될 때 매우 신중하게 관련된 균주로 나뉩니다. 이 라인 중 하나의 수명은 Bohr의 원칙의 전제로 정의 될 수 없었습니다.
- Bohr의 원칙은 원자 또는 이온의 스펙트럼에 대한 자기 징계의 영향을 설명하지 않았습니다. 원자 방출 방사선이 강력한 자기장에 위치한 후에 변경되었습니다. 모든 스펙트럼 라인은 일부 균주로 나뉩니다. 이 현상을 Zeeman의 효과라고합니다.
- 결과적으로, 스펙트럼 라인이 자기 징계가있을 때 왜 수많은 첨가제로 분해되는지 설명하기가 더 이상 어렵지 않습니다. 수소 연료 라인이 자기장에서 여기로 변경되었지만, 생성 된 방출 스펙트럼은 해체로 바뀌었다. Bohr의 버전은 이것을 설명 할 수 없었습니다.
- Bohr의 원자 이론의 또 다른 한계는 원자의 스펙트럼에서 뚜렷한 영향이라고 불리는 전기 구동 규율의 영향을 설명하지 못했다는 것입니다. 라인 방출 스펙트럼을 갖는 직물이 외부 전기 규율에 배치되면, 그 균주는 조심스럽게 간격을 둔 균주로 유출됩니다. 스펙트럼 균주의 상대 강도는이 원리를 사용하여 예측할 수 없습니다.
- Bohr의 원리는 원자 사이의 방향 결합의 결과로 형성되는 분자의 모양을 설명합니다. 크기 측면 에서이 버전은 매우 제한 될 수 있습니다. 큰 원자가 관련 될 때 열악한 스펙트럼 예측이 얻어집니다.
- BOHR 모델은 이제 더 이상 전자가 가속하는 전자가 더 이상 전자기 방사선을 방출하지 않는다는 진실을 설명하지 않습니다. Bohr에 따르면, 전자가 하나의 전기 궤도에서 다른 모든 전기 궤도로 점프하는 동안 방사선이 방사선이 방출됩니다. 그러나이 방사선이 어떻게 발생하는지가 Bohr을 통해 항상 정의되는 것은 아닙니다. Heisenberg의 불확실성 원칙을 위반합니다.
- Bohr 모델은 전자에 각각의 반경과 궤도가있는 것으로 간주되는데, 이는 Heisenberg의 원칙과 일치하지 않습니다. BOHR은 원자의 전자가 핵으로부터의 특정 분리에 배치되고 특정 속도로 구형으로 회전한다고 가정한다. 이것은 Heisenberg의 불확실성 원칙과 더 일치합니다.
결론
Bohr의 원자 이론은 시트론으로 둘러싸인 작고 하전 된 핵을 포함하는 원자에 대해 이야기합니다. 전자는 정전기력을 통해 힘을 가한 힘으로 핵을 가로 지르는 궤도를 중심으로 진행됩니다. BOHR 모델은 제목에서 전자 노선의 양자화를 가정 한 최초의 것이기 때문에 중요합니다. Bohr의 원자 이론의 한계는 다중 전자 원자로 알려진 다수의 전자를 함유하는 원자의 넓은 스펙트럼을 설명 할 수 없다는 것이었다. 더욱이, 그것은 원자 또는 이온의 스펙트럼에 대한 자기 징계의 영향을 설명하지 않았다. 이 원리는 원자의 스펙트럼에서 스타크 충격이라고 불리는 전기 전원 필드의 영향을 설명 할 수 없었습니다. 더 이상 원자들 사이의 방향 결합에서 벗어나는 분자의 모양을 설명 할 수있는 단서가 없습니다.
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