g.n Lewis는 원자에서 원자가 전자를 나타내는 Lewis 기호의 개념을 도입 한 유명한 미국 화학자였습니다. Lewis and Kossel의 이론”은 고귀한 가스의 전자 구성을 연구했으며 고귀한 가스의 불활성은 마지막 쉘에 두 개의 전자가있는 것처럼 보이며 일반화를 의미하는 일반화를 제공하는 일반화를 제공하는 일반화를 제공하는 일반화를 제공하는 것 같습니다. 이 기사에서는 화학 결합 형성에서 Kossel Lewis 이론의 중요성에 대해 배울 것입니다.
루이스 심볼의 중요성
기호를 둘러싼 도트의 수는 사용 가능한 원자가 전자의 수를 보여 주며, 이는 특정 요소의 표준 또는 그룹 원자가를 계산하는 데 도움이됩니다. Kossel-Lewis 접근법의 개념에 따르면, 다른 요소와 관련된 원자는 가장 가까운 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 옥트 (가장 외부 원자가 쉘의 8 개의 전자) 또는 Duplet (외부 원자가 쉘의 2 개의 원자가 전자)을 완성하기 위해 적극적으로 참여했습니다. 이 완전한 과정은 옥트 규칙이라고합니다.
이온 결합 :
이온 결합은 하나의 원자에서 다른 원자로 특정 수의 전자의 전체 전이에 의해 생성되어 둘 다 안정적인 전자 구성을 달성 할 수 있도록합니다. 그룹 1 및 2의 요소는 할로겐, 황 및 산소와 결합되어 일반적으로 이온 결합을 만듭니다.
이온 결합의 형성에 필요한 조건이 있으며 아래에 나열되어 있습니다.
1. (양이온) 이온, 즉 양의 이온을 형성하는 원자, 더 낮은 이온화 에너지, 낮은 전자 친화력, 낮은 전기 음성 및 높은 격자 에너지가 필요합니다.
2. (an) 이온, 즉 음의 이온을 형성하는 원자는 높은 전자 친화력, 높은 전기 음성화, 높은 이온화 에너지 및 격자 에너지를 가질 필요가있다.
이온 결합 또는 전기 결합의 일부 특성은 다음과 같습니다.
음의 및 양으로 하전 된 이온들 사이의 쿨롱 인력으로 인해 이온 결합이 형성됩니다.
이온 결합은 비 방향이므로, 두 이온들 사이의 상호 작용 강도는 방향 계수가 아니라 거리 계수에 의존한다는 것을 의미합니다. 물질이 극성 용매에 용해되거나 녹을 때 이온 결합이 깨졌습니다.
공유 결합
동일 또는 다른 요소의 원자가 전자를 공유함으로써 상호 결합 될 때의 본질 결합. 따라서, O2 분자의 형성과 같은 전자의 상호 공유에 의해 공유 결합이 형성된다고 말할 수있다.
.공유 결합 형성에 대한 요구 사항
공유 결합 형태에 필요한 조건 중 일부는 아래에 설명되어 있습니다.
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· 비금속의 전기 음성의 차이는 높아서는 안됩니다.
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· 단일 결합은 2 개의 전자를 의미하며 전자 공유를 통해 옥트 규칙을 따릅니다. 이 유형의 분자는 정의 된 모양을 갖는 것 같습니다.
극성 공유 결합
극성 공유 결합 형태는 전자가 0.5와 2.0 사이의 전기 음성 성 차이를 갖는 요소들 사이에서 전자가 공유되는 결합으로 정의됩니다.
쌍극자 모멘트
쌍극자 모멘트의 개념은 원자 중 어느 정도의 거리와 거리와 거리의 전하의 크기의 결과로 정의 될 수 있습니다. 그것은 그리스 문자‘µ’로 표현되었으며 수학적으로 다음과 같이 표현되었습니다.
µ =e × d
여기서 e는 원자 중 하나에서 전하를 말하면 D는 원자 사이의 거리를 결정합니다. CGS 시스템의 쌍극자 시스템 단위는 Debye (D)입니다.
공식 전하
공식 전하는 도트 구조로부터 수신 된 가상 전하로 알려져 있으며, 이는 분리 된 원자의 원자가 전자와 루이스 구조의 원자에 제공된 전자의 수 사이의 전하 차이임을 의미합니다.
공식 전하 =[원자의 원자가 전자 수]-[비 결합 전자 + 본드 수].
Kossel-Lewis 이론의 가정
모든 원자는 화학 결합에 의해 연결될 때 안정적인 옥틴을 달성합니다.
Kossel-Lewis 이론의 가정의 예
NaCl의 형성을 고려하여 NANACL, Na는 염소에 의해 얻는 전자를 잃습니다. 전자를 잃어버린 NANA는 네온의 안정적인 구성을 달성하고 CLCL은 전자를 얻는 데있어서 Argon의 안정적인 구성을 얻습니다.
na → na ++ 1e-
[ne] 3S1 [ne]
cl+1e – → cl1-
[ne]+3S23p5 [ar]
Kossel Astations의 중요성
Kossel의 가정이 도움이되었습니다 :
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이온 성 화합물을 인정하고 체계화합니다.
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전자 전달을 가진 최신 이온 형성 개념의 기초 만들기
Kossel은 또한 다양한 화합물이 언급 된 개념이나 범주에 맞지 않는다는 사실을 이해했습니다. Lewis는 원자 주위에 사용 가능한 원자가 전자를 보여주는 기호를 제공했습니다. 그러나 그의 파트너 인 Kossel은 왜 요소가 각각과 결합하여 안정적인 전자 구성에 도달하는지 설명하는 가정을 소개했습니다.
결론
우리는 화학적 결합에 대한 루이스와 코셀 이론과 이온 성 및 전기적 결합을 형성하는 데있어 그 중요성을 설명했습니다. Lewis-Kossel 접근법은 화학 결합의 형성에 큰 의미가 있습니다.
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