$$ \ delta t_f =i k_f m $$
어디:
* \ (\ delta t_f \)는 Kelvin (k)의 동결 지점 우울증입니다.
* \ (i \)는 반'R 호프 계수입니다 (용질이 용액에 해리되는 입자 수의 측정 값)
* \ (k_f \)는 용매의 동결 지점 우울증 상수입니다 (이 경우 물, a \ (k_f \)의 1.86 k m \ (^-1 \)).
* \ (m \)는 용액의 몰입니다 (이 경우 mol/kg에서 질산염의 농도)
우리는 \ (\ delta t_f =-2.79 \) k 및 \ (k_f =1.86 \) k m \ (^-1 \)를 제공합니다. 위의 방정식을 재정렬하여 용액의 몰이를 계산할 수 있습니다.
$$ m =\ frac {\ delta t_f} {i k_f} $$
우리는 Van't Hoff 인자를 알지 못하지만 질산염이 용액의 3 개 이온으로 분리된다고 가정 할 수 있습니다 (즉, 1 개의 질산염 이온 및 2 개의 나트륨 이온). 이 경우 \ (i =3 \).
우리가 알고있는 값을 방정식으로 대체하면 다음을 얻습니다.
$$ m =\ frac {-2.79 \ text {k}} {(3) (1.86 \ text {k m}^{-1})} $$
$$ m =-0.498 \ text {m} $$
음성 부호는 용액이 순수한 물보다 낮은 온도에서 동결되고 있음을 나타냅니다. 질산염은 용질이기 때문에 예상됩니다. 따라서 용액에서 질산염의 농도는 0.498 mol/kg이다.
