모든 화학 반응에서 반응 속도는 농도가 상승하거나 떨어지는 속도 또는 질량이 변하는 속도입니다.
반응 속도는 화학 반응에서의 반응 속도를 나타냅니다. 화학 반응의 반응 속도는 반응물 질량의 변화 속도를 생성물의 질량의 변화 속도로 나눈 값으로 정의된다. 예를 들어, 기본 반응에 대한 반응 속도를 결정하려면 반응물의 초기 및 최종 농도 (반응물의 질량), 생성물의 초기 및 최종 농도 (생성물의 질량) 및 반응의 열을 알아야합니다.
.반응 속도에 영향을 미치는 요인
온도
전형적인 화학 반응에서, 반응 속도는 온도의 지수 기능이다. 이것을 때때로 Arrhenius Law라고 불리며, 첫 번째 버전을 제안한 스웨덴 과학자의 이름을 따서 명명되었습니다. 반응 속도에 대한 온도의 영향은 Arrhenius 방정식에 의해 설명 될 수 있으며, 이는 활동 계수의 변화를 고려합니다. Arrhenius의 아이디어는 화학 반응의 속도가 반응물의 생성물 및 절대 온도에 비례한다는 것입니다. 이상적인 가스의 경우 에너지는 모든 입자 사이에 골고루 분포됩니다. 따라서 온도가 높을수록 운동 에너지가 높아집니다. 결과적으로 분자는 더 자주 충돌하고 결과적으로 더 자주 충돌합니다.
반응물 수
반응 속도는 반응물의 수에 따라 증가하며, 시스템에 도입 된 화학 에너지의 양의 변화에 의해 반응 속도가 증가 할 수있다. 관련된 에너지의 양으로 인해 반응 속도는 더 낮은 온도에서 훨씬 더 큽니다. 따라서 반응 속도는 반응물의 수에 비례합니다.
압력
공기보다 반응성이 떨어지는 가스는 압축에 필요한 압력을 증가시킵니다. 압력이 증가함에 따라 반응이 발생하는 속도가 증가합니다. 이 효과는 일부 고체 물질의 반응 속도에서도 나타납니다. 고체의 경우, 압력은 원자가 더 단단히 결합되어 쉽게 움직이지 않기 때문에 반응에 거의 영향을 미치지 않습니다.
촉매의 모양과 크기
촉매는 반응 속도를 높이는 물질입니다. 입자의 크기는 반응 속도에 영향을 미치며, 반응이 느리거나 빠를 수 있기 때문에 반응 속도에 영향을 미칩니다. 이것은 촉매가 작을수록 반응물과 촉매 사이에 더 많은 접촉이 있기 때문입니다.
반응 배지
촉매의 존재 하에서 반응물의 반응 속도는 상이하다. 촉매가없는 경우, 반응은 발생하지 않습니다. 산 배지에서, 반응은 느리고 완료하는 데 오랜 시간이 걸린다. 촉매의 존재 하에서, 반응은 매우 빠르다. 반응 배지에 대한 반응 속도의 의존성은 반응물에 의존한다. 반응물이 액체 일 때, 반응물이 액체 상태 일 때 반응 속도가 가장 큽니다. 반응물이 고체 상태에있을 때 반응 속도가 낮습니다.
시스템 유형
폐쇄 시스템에서는 반응 속도가 개방 시스템보다 빠릅니다. 개방형 시스템에서 시약은 폐쇄 시스템에서 가능한 한 쉽게 촉매에 접촉 할 수 없기 때문입니다. 반응이 폐쇄 시스템에있을 때, 시약 및 촉매는 보호 층으로 둘러싸여있다. 시약이 촉매에 도달하면 촉매와 반응하기 전에 보호 층을 통과해야합니다.
반응 시간
반응 속도는 반응 시간에 직접 비례합니다. 반응 시간이 길면 전체 반응이 감소합니다. 반응 속도는 반응하는 데 걸리는 시간에 따라 다릅니다. 실험에서, 반응 속도는 측정된다. 반응이 발생하는 속도는 시간의 함수로 생각할 수 있습니다.
농도
일정한 온도에서, 농도에 대한 반응 속도의 의존성은 반응물 농도의 선형 기능이다. 다시 말해, 반응의 양은 반응물 농도 및 반응 속도에 직접 비례합니다.
용해도
반응 속도에 영향을 미치는 가장 중요한 요소는 화합물의 용해도입니다. 속도는 반응에 첨가 된 용매의 양에 직접 비례한다. 용매의 양이 너무 작 으면 반응이 발생하지 않습니다. 용매의 양이 증가함에 따라 반응 속도가 감소합니다.
결론
반응 속도는 반응이 발생하는 속도입니다. 화학 반응의 반응 속도에 대해 이야기 할 때, 그것은 단위당 반응이 발생하는 속도입니다. 반응 속도는 반응물, 반응 조건 및 촉매에 의해 영향을 받는다. 반응 속도는 반응물 및 촉매의 상대적인 양, 온도 및 압력 (반응물이 얼마나 단단히 포장되는지)에 따라 다릅니다. 화학 반응의 속도는 온도, pH 및 반응물 및 생성물의 농도의 많은 요인에 의해 영향을받을 수 있습니다.
