i ntroduction
이온 결합은 극성 공유 결합의 심각한 버전이며, 후자는 전자 전달보다는 불평등 한 전자 공유로 인해 발생합니다. 이온 성 결합은 두 원자의 전기성이 유의하게 상이 할 때 생성되는 반면, 두 원자의 전기성이 동일 할 때 공유 결합이 형성된다.
공유 결합의 개념을 고려하십시오. 이온 결합의 형성에 영향을 미치는 요인을 보자 :
이온 결합은 가장 중요한 유형의 화학적 결합 중 하나입니다. 그것은 우리의 모든 물리적 및 화학적 특성의 기초 인 고형 상태의 존재를 책임지고 있습니다. 이온 결합은 한 원자에서 다른 원자로 극성 공유 결합 전자의 전달로 구성됩니다. 이것은 분자에서 반대로 하전 된 이온의 형성으로 이어진다.
정전기 결합이 강하기 때문에 이온 성 화합물에서 전류를 가열하거나 가열함으로써 금속 이온을 분리하는 것은 불가능합니다. 이온 결합의 강도는 전달 된 전자의 수에 따라 다릅니다. 또한 전기 음성의 차이, 즉 전기 음성 값의 차이가 유의 한 경우 결합이 강할 것입니다.
반대로 하전 된 두 가지 이온은 그들 사이에 강력하고 매력적인 힘을 가져야 서로에게 상호 용해됩니다
이온 결합의 특성
이온 결합 사이에 강한 매력의 힘이 있습니다. 이 힘으로 인해, 우리는 이온 결합에 존재하는 몇 가지 특성을 관찰 할 수 있습니다. 이러한 이온 결합 특성 중 일부는 다음과 같습니다-
- 강도 :금속 원자가 외부 전자 중 하나 이상을 잃고 비금속 원자가이를 획득 할 때 이온 결합이 형성됩니다. 금속 결합은 비금속에서 양으로 하전 된 금속 이온과 음으로 하전 된 전자 사이의 인력에 의해 형성된다. 매력적인 힘을 정전기력이라고합니다. 금속 결합은 반대로 하전 된 두 물체 사이의 강한 매력 때문에 강력합니다.
- 전하 분리 :이온 결합은 결합의 가장 강력하고 가장 반응성입니다. 금속 원자가 전자 중 하나를 잃어 버릴 때 형성되어 비금속 원자로 이동합니다. 한쪽의 음전하는 양전하를 끌어 내고 함께 붙잡 힙니다. 이온 결합은 분자가 빠르게 모양을 바꾸고, 적절한 매체에서도 상당히 쉽게 용해시킵니다. 예를 들어, 염화나트륨 (표 염)은 물 분자가 이온 사이를 이동할 수 있기 때문에 물에 용해되기 쉽다. 그들은 나트륨 원자에서 전자를 무너 뜨리거나 염소 원자에서 전자를 당기기에 충분한 에너지를 가지고 있습니다.
- 높은 용융 및 끓는점 :이온 결합 분자는 높은 용융 및 끓는점을 갖습니다. 이온 성 화합물은 이온을 함유하는 화합물이다. 이온은 전자를 잃거나 얻었 기 때문에 순 전하가있는 원자 또는 분자입니다. 가장 일반적인 유형의 이온 결합은 정전기 결합이며, 여기서 원자의 음의 전자는 다른 원자의 양성 원자 핵에 끌린다.
i Onisation Energy 또는 이온화 엔탈피 :의미
일반적으로, 이온화 엔탈피 및 이온화 에너지는 동일하게 간주되지만 드문 값은 아닙니다. 이온화 에너지는 중성 또는 이온 성 가스 원자의 가장 바깥 쪽 껍질에서 전자를 추출하는 데 필요한 에너지의 양이며, 이온화 엔탈피는 최저 전자가 제거되는 동안 기체 원자 또는 이온의 두더지 강도의 증가입니다.
.h (g) h+ (g)+ e-
전자의 제거는 대규모 이온 생산의 일부입니다. 반면, 이온화 엔탈피는 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지의 양입니다. 결과적으로, 이온화 전위가 낮은 원자 (이온화 엔탈피 ) 격자 에너지가 더 높다.
전자 친화력 :
금속 원자의 낮은 이온화 전기와 비금속 원자의 높은 전자 친화력은 이들 사이의 이온 연관성의 발달을 장려합니다.
원자가 전자를 유치하는 능력이 낮을수록 전자 친화력이 커집니다. 이온화 엔탈피 전자를 풀 수있는 원자의 능력을 나타냅니다. 이 캡 잠재력은 요소에 강철 취미가있는 이유를 설명 할 수 있습니다.
격자 에너지는 에 따라 다릅니다 이온의 고체 격자 강도에 기여하는 두 가지 주요 요인 :이온이 움직이는 속도와 이온의 반경 또는 크기. 이 요소들의 영향은 격자 강도 입니다. 전자 친화력이 증가함에 따라 증가합니다.
헬륨 (HE)은 가장 높은 이온화 엔탈피를 갖는다 그러나 전자 우위 엔탈피는 없습니다. 그는 1S 2의 디지털 설정을 가지고 있습니다. 서브 쉘은 완전히 포장되었습니다.
완전히 점유 된 궤도에서 전자가 제거되면 엄청난 양의 에너지가 필요합니다. 결과적으로, 그는 비교적 높은 이온화 엔탈피를 가지고 있습니다 . 또한, 원자가 쉘을 완전히 채워서 전자 친화력이 매우 낮습니다. 결과적으로 전자 게인 엔탈피가 없습니다.
격자 에너지
예를 들어, NAF에 대한 u의 결정된 가격은 910 kJ/mol이고, Mgo (Mg 2 + 및 O 2 이온 함유)의 경우 U는 3795 kJ/mol입니다. 격자 강도는 핵 거리에 반비례하기 때문에 이온의 치수도 마찬가지로 반대로 비례합니다.
양이온 및 음이온 반경의 합은 격자 전력을 계산하는 데 사용됩니다. 각 양이온의 반경과 음이온은 반비례 는 격자 에너지에 따라 다릅니다.
가장 높은 이온화 엔탈피 1+의 기체 이온을 1 몰의 기체 이온을 제공하기 위해 하나의 가스 원자에서 가장 느슨하게 고정 된 전자를 방출하는 데 필요한 에너지의 양입니다.
.결론
이온 결합은 반대 전하가있는 2 개의 이온의 인력에 의해 형성된 원자 결합이다. 결합은 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성됩니다. 본드의 구조는 뻣뻣하고 강하고 자주 결정적이고 고체적입니다. 고온에서는 이온 결합도 녹습니다. 이온 결합은 수성이므로 물에 용해 될 때 수행 할 수 있습니다. 그들은 고체로 단열재입니다. 전기 결합은 이온 결합의 또 다른 이름입니다.