메탄은 알칸 패밀리에 속하는 포화 탄화수소입니다. 분자는 중심에 하나의 탄소 원자와 4 개의 유리 전자가 수소 원자와 결합된다. 메탄의 화학적 공식은‘ch 4 입니다 ‘. 또한, 각각의 탄소 원자는 SP 하이브리드 화 만 수행한다; 다른 두 하이브리드 화는 자유 전자에 tetravalency 속성을 제공하는 것과 호환되지 않기 때문에.
메탄에서의 SP 하이브리드 화
하이브리드 화는 동일한 쉘의 둘 이상의 궤도가 서로 병합되어 쉘에서 동일한 에너지의 새로운 궤도를 형성하는 과정입니다. 메탄의 SP 혼성화는 메탄이 성공적인 하이브리드 화 과정을 수행하는 과정으로 지칭 될 수 있습니다.
Carbon의 원자에는 전체 4 개의 결합, 1 개의‘2’, 3 개의‘2p’가있어 메탄이 75%‘p’특성을 제공합니다. 이 결과는 SP 혼성화에서만 얻습니다. 또한, 이러한 채권은 초기 단계에서 완료되지 않습니다. 또한, 탄소 분자가 혼성화 된 후, 다른 4 개의 수소 분자와 결합한다. Carbon 's'S '궤도는 각 결합에서 수소의'P '궤도와 병합되어 메탄 분자가 형성됩니다.
왜 메탄이 혼성화를 수행합니까?
이것은 메탄의 탄소 원자의 전자의 활성 수준에서 불균형으로 인해 발생합니다. S와 P 궤도는 결합되어 이러한 에너지 수준의 균형을 맞추기 위해 하이브리드 궤도를 생성합니다. 이것은 또한 전자를 유지하고 궤도에서 적절하게 안정적으로 유지할 수있게한다. 그것은 탄소 원자의 분자를 하이브리드 자세에 배치하고 두 개의 궤도가 동일한 물리적 공간을 공유 할 수있게하는 것과 마찬가지로 통합 할 수 있습니다.
.메탄은 어떻게 혼성화됩니까?
대안의 두 가지 유형의 하이브리드 화, SP 및 SP는 4 개의 시그마 본드를 생성 할 수 없기 때문에 ch 4 의 개발에서와 같이 SP 혼성화 만 생성합니다. .
또한, 메탄의 하이브리드 화는 또한 비 브리드 궤도를 남기지 않습니다. 또한, 혼성화는 메탄 분자의 형태가 의존하는 핵심 요소입니다.
메탄에서 SP3 하이브리드 화의 형태는 무엇입니까?
다른 SP 혼성화 분자와 마찬가지로 메탄은 또한 사면체 모양을 형성합니다. 이 모양으로, 탄소 원자의 각 하이브리드 궤도는 탄소 축으로부터 109.5도에 배치된다. 그들은 스스로 조정하고 사면체의 다른 구석 (4)에 정착하지만 서로 격퇴합니다. 이것은 또한 궤도들 사이의 변형을 감소시킨다. 더욱이, 사면체의 모든면은 등쪽 삼각형처럼 보일 것입니다. 마지막으로, 탄소-하이드로겐 결합 형성에 관계없이 형상은 변경되지 않습니다. 모양으로 인해 메탄의 혼성화는 '사면체 혼성화'라고도합니다.
