공유 결합은 원자가 전자가 2 개의 분자로 나뉘어지는 합성 결합의 부류이며, 일반적으로 2 개의 비-메탈로 나뉩니다. 공유 결합의 배열은 비금속이 옥트 규칙을 준수 할 수있게하고,이 라인을 따라 더욱 꾸준히 해집니다. 공유 보유는 궤도를 유지하는 교차를 달성하기 위해 분자 사이의 특정 방향을 요구합니다.
탄소의 정맥도
탄소는 주기율표의 그룹 14에서 비금속입니다. 탄소의 핵 수는 6이며, 전자 배열은 2, 4입니다.이 라인을 따라 탄소는 원자가 쉘에 4 개의 원자가 전자를 갖습니다. 원자가 전자는 합성 결합 배열과 관련된 분자의 외부 에너지 수준의 전자입니다.
탄소는 8 개의 전자로 가장 바깥 에너지 수준을 채우기 위해 4 개의 원자가 전자가 필요합니다. 전체 외부 에너지 수준은 전자의 가장 꾸준한 작용 과정입니다.
탄소는 4 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 공유 결합은 비금속 사이에 형성되는 결합입니다. 공유 결합에서, 두 분자는 두 개의 전자를 공유한다. 4 개의 공유 결합을 프레임하여 Carbon은 4 개의 전자 세트를 공유하여 외부 에너지 수준을 채우고 신뢰성을 달성합니다.
다른 유형의 탄소 화합물
- 포화 탄소 화합물 :이들은 탄소 원자가 단일 결합과 연결되어 지방족 또는 고리 형 구성을 형성하는 화합물입니다. 메탄, 에탄 등과 같은 알칸은 완벽한 예입니다.
- 불포화 탄소 화합물 :이들은 탄소 원자가 이중 결합 또는 트리플 결합 및 단일 결합과 연결되어 체인과 유사한 구성을 얻는 단일 결합과 연결되는 화합물입니다. Ethene, Benzene 등은이 범주의 탄소 화합물에 속합니다.
공유 결합 및 공유 화합물
공유 결합은 두 원자 사이에 전자 쌍의 공유에 의해 형성된 원 자간 결합이다. 동일한 전자에 대한 두 원자의 핵의 정전기 인력은 공유 화합물의 결합을 유발합니다.
공유 화합물은 원자에 의해 하나 이상의 원자가 전자가 공유되는 공유 결합에 의해 생성 된 분자이다.
.공유 결합 유형
모든 결합은 표시된 에탄 루이스 공식에서 단일 라인으로 표시됩니다. 각 본드는 결합 전자로 알려진 두 개의 전자로 구성됩니다. 또한 두 개의 원자가 4 개의 전자가 함께 결합 된 경우 공유하는 것도 가능합니다. 이중 결합으로 알려진이 결합 구조는 2 개의 전자를 나타내는 두 개의 라인으로 설명됩니다.
예는 아래에 설명 된 ethene 분자입니다.
2 개의 원자 사이에서 6 개의 전자를 공유 할 수 있습니다. 이 상황에서 표현은 3 개의 단일 라인으로 구성되며, 이는 트리플 본드로 알려진 구성입니다. 아세틸렌 분자는 삼중 결합을 보여줍니다.
이 명칭 (단일, 이중 또는 트리플 본드)은 상당히 유연하고 비공식적입니다. 그러나 계산은 채권의 진정한 본질을 정확하게 나타내지 않습니다. 그럼에도 불구하고 그들은 다양한 시나리오에서 상당히 유익합니다.
공유 극지 본드
공유 극성 결합은 결합을 형성하는 전자가 불평등하게 분포되는 두 원자 사이에 형성된다. 전자는보다 전기 음성 원자로 끌어옵니다. 결과적으로, 공통 전자 쌍은 그 원자에 더 가깝습니다. 산소-하이드로겐, 질소-하이드로겐 및 황산 수소는 불균형 정전기 전위로 인해 수소 결합을 형성하는 분자입니다.
비극성 공유 본드
이 공유 연결은 두 원자가 동일한 수의 전자를 공유 할 때 확립됩니다. 비극성 공유 결합은 원자가 결합 된 전자 친화도 (이 규정 요소)를 가질 때 형성됩니다.
예를 들어 비극성 공유 결합은 수소 가스, 질소 가스 등과 같은 가스 분자에 존재할 수 있습니다.
공유 결합 형성
공유 결합은 원자에보다 안정적인 전자 구성을 제공하기 때문에 발생합니다. 산소 원자에는 자체적으로 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 각 산소 원자는 2 개의 원자가 전자를 공유하기 때문에 8 개의 원자가 전자를 포함합니다. 이것은 외부 에너지 수준을 채우므로 가장 안정적인 전자 구성을 초래합니다. 공유 전자는 두 산소 핵에 끌리며,이 인력의 힘은 두 원자를 산소 분자에 함께 유지합니다.
탄소 화합물에서 공유 결합의 형성
탄소 원자는 다른 탄소 원자 또는 다른 원소의 원자와 공유 연결을 생성 할 수 있습니다. 탄소는 종종 수소와 결합을 형성합니다. 탄화수소는 탄소 및 수소를 포함하는 화합물입니다. 메탄 (CH4)은 탄화수소의 예입니다. 단일 탄소 원자는 메탄에서 4 개의 수소 원자와 공유 연결을 형성합니다.
탄소 화합물 결합
탄소는 분자에서 다른 원자와 공유 결합을 생성합니다. 탄소는 각 화합물에서 4 개의 원자가를 가지며, 이는 그것이 사방임을 나타냅니다. 탄소의 원자 수는 6 개이며, 첫 번째 쉘은 전자 2 개에 불과하며, 가장 바깥 쪽 쉘에는 4 개의 전자가 포함됩니다. 탄소 원자는 원자가 전자를 다른 탄소 원자 또는 다른 원소의 원자와 공유하고 공유 결합을 형성함으로써 고귀한 가스 구성을 달성 할 수있다.
.공유 결합의 특성
- 그들은 원자 사이에 형성된 매우 강한 화학 결합입니다.
- 추가 전자를 생성하지 않습니다. 링크가 연결됩니다.
- 형성 후 자발적으로 녹지 않습니다.
- 그들은 방향성이므로 연결된 원자가 서로 관련하여 뚜렷한 방향을 가지고 있음을 의미합니다.
- 대부분의 공유 바인딩 화학 물질은 비교적 녹는 점과 비등점을 가지고 있습니다.
- 공유 결합 된 화합물은 종종 기화 및 융합의 엔탈피가 더 낮습니다.
- 자유 전자가 없기 때문에 공유 분자는 전기를 전도하지 않습니다.
- 물은 공유 화합물을 용해시키지 않습니다.
결론
공유 결합은 한 쌍의 원자가 전자를 공유하는 두 개의 원자를 함께 유지하는 매력적인 힘입니다. 공유 결합은 비금속 원자 사이에서 발생합니다. 다른 원소의 원자가 서로 연결될 때 공유 화합물이 형성된다. 공유 전자는 각 원자의 외부 에너지 수준을 차지하기 때문에 공유 연결이 발생합니다.
이것은 가장 안정적인 전자 구성입니다. 탄소는 탄소 원자 또는 다른 원소와 공유 연결을 형성하는 높은 정도의 카테나 화를 갖는다. 탄소는 4 개의 원자가 전자를 가지기 때문에 완전한 외부 에너지 수준을 얻기 위해 4 개의 공유 결합을 만들 수 있습니다. 그것은 수소와 만 결합 할 때 탄화수소로 알려진 화합물을 형성합니다. 탄소는 단일, 이중 또는 트리플 형태로 다른 탄소와 공유 결합을 생성 할 수 있습니다.
