앰비던 테이트 리간드는 두 가지 다른 원소의 원자를 통해 중앙 금속 원자에 연결되는 리간드의 유형입니다. 주로 앰비던트 리간드는 상당히 하나의 공여자 원자를 가지고 있지만, dative 결합 형성 동안, 그 중 하나만 중앙 금속 원자에 붙어 있습니다. 전자를 공유함으로써 중심 금속 원자 또는 이온이 여러 이온 또는 중성 분자에 결합 된 화합물은 복합체로 이해된다. 배위 기관 내의 중앙 원자 또는 이온에 부착 된 이들 이온 또는 분자를 리간드라고한다. ‘리간드’라는 용어는 라틴어 ligandus에서 튀어 나와‘바인딩’을 암시합니다. 리간드는 주로 전자 쌍 공여체이며 금속 원자와 좌표 화학 결합을 형성합니다. 리간드는 또한 중성, 양이온 성 또는 음이온 성일 수 있습니다.
리간드
리간드는 중심 금속 원자 (일반적으로 0, 음성 또는 양성) 중 하나에있는 중심 금속 원자에 결합하고 하나 이상의 전자 쌍을 기증하는 분자 또는 이온 (기능적 그룹)이다. 이는 리간드가 루이스베이스 (한 쌍의 전자를 기증함으로써) 역할을하며 중앙 원자는 루이스 산으로 동작한다는 것을 의미합니다 (전자 한 쌍을 받아들이기 때문에). 중심 원자와 화학적 결합을 형성 할 수있는 전자 쌍을 갖는 최소 1 개의 공여자 원자는 모든 리간드에 존재해야한다.
리간드의 분류
- 리간드는 종종 크기, 전하, 따라서 중앙 금속 이온에 기증되는 전자의 수와 같은 일종의 방식으로 분류됩니다. 리간드의 치수는 원뿔 각도로 표시된다는 것을 이해하는 것이 중요합니다. 리간드의 원뿔 각도는 중앙 금속 원자와 모양의 각도 입니다.
- 리간드는 결합 될 때 중앙 금속 원자의 반응성과 리간드의 반응성 및 리간드 치환 속도에 영향을 미칩니다.
앰비던트 리간드
앰비던 테이트 리간드는 두 곳에서 중앙 원자에 결합하는 리간드입니다. 종종 조정할 수있는 기증자 원자가 꽤 필요하기 때문입니다.
이들 리간드는 2 개의 다른 원자를 통해 중앙 원자에 결합 할 수 있지만 한 번에 하나만에 결합 할 수 있음을 주목하는 것이 중요하다. 이런 종류의 리간드는 또한 형상에서 선형 인 경향이 있습니다.
앰비던트 리간드의 예 :
SCN-은 앰비던스 리간드의 예입니다. 이것은 종종 유황뿐만 아니라 질소를 통해 조정 센터에 결합 할 수 있기 때문입니다.
연결 이성질체
연결 이성질체는 공여자 원자가 다른 2 개 (또는 그 이상) 화합물이다 (따라서 원자 사이의 연결은 다르다). 더 간단히 말해서,이 둘 사이의 유일한 차이는 리간드 내의 원자가 중앙 이온에 결합하는 것입니다.
따라서 이성질체의 이러한 분류는 화합물에 앰비던트 리간드가 포함 된 경우에만 발생할 수 있습니다.
의 이름을 지정하는 이유
앰비던트 리간드는 또한 다른 이름을 가지고 있습니다. 이러한 다른 이름은 중앙 금속 이온에 어떤 원자가 조정되었는지를 지정하기 위해 주어집니다. 따라서 NO2가 N 원자와 결합하면 니트로라고 불리지만 O 원자와 결합하면 아질산염이라고합니다.
이 이름 지정 규칙의 다른 많은 샘플이 있습니다. 예를 들어, S SCN- S 원자의 고독한 전자 쌍을 통해 결합하면 복합체를 티오 시아 네이트라고합니다. 리간드가 N 원자를 통해 강요되면 복합체의 이름은 이소 티오 시아 네이트입니다.
결론
언급 된 기사에서 우리는 앰비던스 리간드가 두 곳에서 중앙 원자에 결합 할 리간드라고 결론 지을 것이다. 그것은 종종 조정할 수있는 하나의 기증자 원자가 필요하기 때문입니다. 리간드 교환은 표면의 히드 록실 그룹에 대한 유기물의 산성 수준 (예를 들어, 카르 복실 및 페놀)의 교환을 포함한다. 이 메커니즘은 담수의 수 문성 알루미늄 및 철 표면에서 에센스 및 원료 물질의 흡착을 지배하는 것으로 가정합니다. 리간드 교환은 주로 산화물이 풍부한 산성 토양과 토양에서 발생합니다. 해양 시스템에서 리간드 스왑에 의한 결합도 실질적인 메커니즘이 될 수 있습니다.
