알칼리 금속 및 할로겐

S-Block의 주기성 테이블의 왼쪽에서 발견되는 금속은 전자를 빠르게 흘리기 때문에 지구상에서 가장 반응성이 높은 요소 중 하나입니다. 할로겐은 그룹 17에서 비 메탈의 부류에 속합니다. 불소, 염소, 브로민, 요오드 및 아스타틴은 할로겐 요소입니다. 이러한 구성 요소는 자연스럽게 발생하기에는 너무 휘발성입니다. 전자 구성을 사용하고 그룹 1 알칼리 금속과 할로겐의 화학적 및 물리적 특성이 여기에서 논의됩니다.

알칼리 금속은 무엇입니까?

주기율표의 1A 열의 모든 원소는 세슘, 수소, 리튬, 나트륨, 루비듐, 프랑크 및 칼륨을 포함한 알칼리 금속입니다. 이들 금속 모두가 전자의 가장 바깥 쪽 껍질에 하나의 전자를 포함한다는 사실은 함께 결합한다.

위에서 설명한 요소는 가장 바깥 쪽 층에서 전자를 쉽게 잃어 버립니다. 수소는 너무 가볍기 때문에 하나의 전자를 흘리기가 어렵 기 때문에 비금속처럼 행동합니다. Francium은 매우 드물고 빠르게 부패하는 요소입니다. 지구상에 한 번에 한 번의 프랑크 원자가있는 것으로 생각됩니다! 결과적 으로이 수업의 대부분은 루비듐, 나트륨, 리튬, 시소 및 칼륨에 전념 할 것입니다.

알칼리 금속의 특성

알칼리 금속은 은빛 외관을 가지고 있으며 부드럽고 특히 밀도가 높지 않습니다. 작은 칼로 쉽게자를 수 있으며 세슘은 손에 녹을 수도 있습니다. 그것들은 녹는 점이 낮고 반응성이 높으므로 예상치 못한 반응을 피하기 위해 특정 용액이나 용기에 저장해야합니다. 알칼리 금속이 가장 외부 전자층에 하나의 전자를 함유한다는 사실은 반응성에 기여한다. 다른 많은 금속과 마찬가지로, 알칼리 금속은 악명 높고 안정적이고 반응하지 않은 사촌, 고귀한 가스와 유사한 전자 구조를 갈망했습니다.

알칼리 금속의 가장 바깥 전자는 에너지가 거의 없어서 제거 할 수 있습니다. 결과적으로 알칼리 금속은 가장 바깥 쪽 전자를 빠르게 잃고 +1 이온이됩니다. 이것은 모든 전자가있는 알칼리 금속 샘플을 찾는 것이 드문 일이기 때문에 자주 발생합니다. 대부분의 알칼리 금속은 이온 성 +1 상태에 존재합니다.

초기 이온화 에너지는 요소에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지의 양입니다. 알칼리 금속의 첫 번째 이온화 에너지는 모든 요소 중 가장 낮습니다. 첫 번째 이온화 에너지는 1A 컬럼을 아래로 이동함에 따라 더 낮아지고 낮아져 세움이 주기율표에서 가장 쉽게 이온화 된 요소입니다.

할로겐이란 무엇입니까?

할로겐은 그룹 17의 요소입니다. 불소, 염소, 브롬 및 요오드는 할로겐 요소입니다. 이 구성 요소는 자연적으로 발생하기에는 너무 휘발성이지만 화합물은 널리 분포되어 있습니다.

할로겐의 특성

불소는 옅은 황색 가스, 염소는 녹색-노란색 가스, 브롬은 깊은 적갈색 액체, 요오드는 할로겐 특성에 따라 회색 검은 색 결정질 고체 일 수 있습니다. 액체 브롬은 고압 수준을 가지기 때문에 크림슨 증기는 즉시 분명합니다. 요오드 결정의 압력은 균일하다. 이 결정은 숭고하고 부드럽게 가열 될 때 사랑스러운 깊은 바이올렛 안개를 생성합니다.

염소는 주기율표에서 비금속 클래스에 속하는 두 번째 할로겐입니다. 그것은 브롬, 요오드 및 불소와 유사한 특성을 보여줍니다. 염소의 전자 구성은 [ne] 3S23P5.

브롬은 물에 약간만 용해되지만 클로로포름, 탄소 테트 및 화합물과 같은 극성 (또는 비극성) 용매에 완전히 용해되며, 농도에 따라 황색에서 적갈색까지의 용액을 생성합니다.

요오드는 클로로포름, 탄소 TET, 화합물 및 다양한 기타 탄화수소에 용해되어 바이올렛 I2 분자 용액을 초래합니다. 수성 요오드 라이드 용액에 상당히 용해되어 브라운 용액을 형성합니다. 요오드 분자는 빈 원자가 D 궤도를 가지기 때문에 요오드화 이온을 향한 약한 루이스 산 역할을 할 수있어 브라운 용액을 초래할 수 있습니다.

알칼리 금속 및 할로겐 :차이

결론

알칼리 금속이 가장 외부 전자층에 하나의 전자를 함유한다는 사실은 반응성에 기여한다. 알칼리 금속은 악명 높고 안정적이고 반응하지 않은 사촌 인 고귀한 가스와 유사한 전자 구조를 갈망했습니다. 할로겐은 결합하여 전기 음성이 적은 할라 드를 생성합니다. 금속 할라 드는 이온에서 공유까지 다양하고 비 금속 할라이드는 공유입니다. 두 개 이상의 별개의 할로겐이 혼합 될 때 interhalogens가 형성됩니다. 대표적인 금속 할로이드를 생산하기 위해 미네랄은 모든 대표적인 할로겐 요소 또는 하이드로 할로 산 용액과 직접 반응합니다.

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