$$ 2kclo_3 + o_2 \ Rightarrow 2kclo_4 $$
균형 방정식으로부터, 우리는 2 몰의 칼륨 염소산염 (KCLO3)이 1 몰의 산소 가스 (O2)와 반응하여 2 몰의 과염소산염 (KCLO4)을 생산한다는 것을 알 수있다.
따라서 반응에 사용 된 산소 가스의 두부 수를 계산해야합니다. 우리는 500g의 산소 가스가 사용되도록 주어집니다. 산소 가스의 몰 질량은 32 g/mol입니다. 따라서, 사용 된 산소 가스의 두더지 수는 다음과 같습니다.
$$ 500 \ text {g o} _2 \ times \ frac {1 \ text {mol o} _2} {32 \ text {g o} _2} =15.625 \ text {mol o} _2 $$
균형 잡힌 화학 방정식에 따르면, 소비되는 1 몰의 산소 가스마다 2 몰의 염소산 칼륨이 생산됩니다. 따라서 생산 된 염소산 칼륨 몰의 수는 다음과 같습니다.
$$ 15.625 \ text {mol o} _2 \ times \ frac {2 \ text {mol kclo} _4} {1 \ text {mol o} _2} =31.25 \ text {mol kclo} _4 $$
마지막으로, 우리는 138.55 g/mol 인 염소산 칼륨의 몰 질량을 사용하여 염소산 칼륨 몰을 그램으로 변환합니다.
$$ 31.25 \ text {mol kclo} _4 \ times \ frac {138.55 \ text {g kclo} _4} {1 \ text {mol kclo} _4} =4337.31 \ text {g kclo} _4 $$
따라서, 4337.31 그램의 염소산 칼륨은 500g의 산소 가스를 염화 칼륨과 반응시킴으로써 생성 될 것이다.
