주어진 조건에 따라 :
$$ t_1 =20.2^0 C $$
$$ t_2 =26.3 ^0 C $$
$$ c_ {cuso_4} =50 \ ml $$
$$ m_ {cuso_4} =1.00 \ mol/ml $$
$$ v_ {koh} =2 \ m $$
반응의 열 변화 $$ (\ delta h) $$는 다음과 같이 제공됩니다.
$$ \ delta h =-c_pm_c \ delta t $$
어디:
$$ c_p =특정 \ heat \ constant \ of \ water $$
물의 비열 상수는 $$ 4.184 j/g^0 c $$입니다.
$$ m_c =\ calorimeter \ Solution $$의 질량 \
물의 밀도는 $$ 1g/ml $$입니다
따라서 솔루션의 질량 =볼륨 $$ =50+50 =100g $$
$$ M_C =100G $$
$$ \ delta t =t_2-t_1 =26.3-20.2 =6.1 ^0c $$
위의 표현식에서 이러한 값을 대체하면 얻을 수 있습니다
$$ \ delta h =-(4.184 \ j/g^0 c) \ (100g) (6.1^0 c) $$
$$ =-2567.94 \ j $$
$$ \ 따라서 \ delta h =-2.57 \ kj $$
따라서 반응의 엔탈피는 -2.57 kJ 이다
