1. 물에서 카르 복실 산의 해리에 대한 방정식부터 시작하십시오.
ha-h + + a-
여기서 HA는 카르 복실 산, H+는 하이드로 늄 이온이고 A-는 카르 복실 레이트 음이온입니다.
2.이 반응에 대한 평형 상수는 KA의 산 해리 상수로 알려져 있으며 다음과 같이 정의된다.
ka =[h+] [a-]/[ha]
3. 카르 복실 산과 같은 약산의 경우, KA 값은 일반적으로 매우 작으며, 이는 산이 물에 완전히 분리되지 않음을 나타냅니다.
4. 카르 복실 산이 희석 될 때, HA의 농도는 감소하여 평형 반응을 왼쪽으로 이동시켜 H+의 농도가 감소하고 pH의 증가를 초래한다.
5. 희석 된 카르 복실 산 용액의 pH를 계산하려면 다음 공식을 사용할 수 있습니다.
pH =-log [H+]
6. 희석 된 카르 복실 산 용액의 pH를 얻기 위해 KA 발현으로부터 계산 된 [H+]의 값을 상기 공식으로 대체한다.
요약하면, 희석 된 카르 복실 산 용액의 pH는 희석시 히드로 늄 이온 농도의 감소로 인해 농축 용액의 pH와 비교하여 증가한다. 정확한 pH 값은 카르 복실 산의 초기 농도, 희석 정도 및 산의 KA 값에 의존한다.
