주어진 농도의 용액을 준비하는 데 필요한 용질의 양을 계산하기위한 공식은 다음과 같습니다.
$$ molarity =\ frac {Moles \ of \ solute} {liters \ of \ Solution} $$
용질 몰을 해결하기 위해 공식을 재 배열하면 다음을 얻습니다.
$$ moles \ of \ solute =Molarity \ Times Liters \ of \ Solution $$
이 경우 2.5 N H2SO4를 준비하고 1 L의 용액을 만들고 싶습니다. 이 값을 공식에 꽂으면 다음을 얻습니다.
$$ moles \ of \ h2so4 =2.5 n \ times 1 l =2.5 \ moles \ h2so4 $$
2 단계 :필요한 h2SO4의 질량을 계산합니다.
1 단계 : 용질의 두부 수를 가져 와서 용질의 몰 질량으로 곱하여 질량을 그램으로 얻습니다.
H2SO4의 몰 질량은 98.08 g/mol이다. 따라서 필요한 H2SO4의 질량은 다음과 같습니다.
질량 =두더지 × 어금니 질량
=2.5 mol × 98.08 g / mol
=245.2g
3 단계 :용액 준비.
245.2g의 H2SO4를 1-L 체적 플라스크에 붓습니다
총 부피가 1 L에 도달 할 때까지 플라스크에 탈 이온수를 추가하십시오.
플라스크를 부드럽게 소용돌이 치고 용액을 혼합하십시오.
참고 :뿌리는 것을 피하기 위해 항상 물에 산을 첨가하고 산에 물을 넣지 마십시오. 농축 된 산을 취급 할 때 장갑과 눈 보호를 포함한 안전 장비를 착용하십시오.
