1. 산화 : 산소는 반응성이 높은 요소이며 다른 원소와 쉽게 결합하여 산화물을 형성합니다. 이 과정은 산화라고합니다. 예를 들어, 철이 산소에 노출 될 때, 일반적으로 녹이라고도하는 산화철을 형성하기 위해 산화를 겪습니다.
2. 연소 : 산소는 연료의 빠른 산화를 포함하는 화학 반응 인 연소에 필수적입니다. 목재, 종이 또는 휘발유와 같은 연료가 점화되면 산소와 반응하여 열, 빛 및 이산화탄소를 생성합니다.
3. 호흡 : 산소는 호흡에 필수적이며, 이는 살아있는 유기체가 음식을 에너지로 변환하는 과정입니다. 호흡기 동안, 산소는 폐에 의해 채취되어 세포로 옮겨져 포도당 (설탕)과 반응하여 이산화탄소 및 물을 생산하여 ATP 형태의 에너지를 방출합니다.
4. photooxidation : 이것은 빛의 작용으로 인한 산소의 화학적 변화입니다. 이 과정에서 산소 분자는 빛에서 에너지를 흡수하고 흥분하게됩니다. 이러한 여기 산소 분자는 다른 분자와 반응하여 화학적 변화를 유발할 수 있습니다. 광분지는 대기에서 일반적인 과정으로, 스모그 및 기타 오염 물질의 형성에 기여합니다.
5. 오 제 분해 : 이것은 산소와 오존과의 반응을 포함하는 산소의 화학적 변화입니다. 이 반응에서, 오존 분자는 분리되어 다른 분자와 반응하여 화학적 변화를 일으킨다. 오 제 분해는 고무 및 플라스틱 생산과 같은 다양한 산업 공정에서 사용됩니다.
이것들은 산소가 겪을 수있는 많은 화학적 변화의 몇 가지 예일뿐입니다. 높은 반응성으로 인해 산소는 자연 및 산업 환경에서 광범위한 화학 공정에 관여합니다.
