1. 온도 :반응의 온도를 증가 시키면 일반적으로 반응 속도가 증가합니다. 더 높은 온도는 반응 분자에 더 많은 에너지를 제공하여 활성화 에너지 장벽을 극복하고 더 빨리 반응 할 수 있습니다. 이 원칙은 Arrhenius 방정식으로 알려져 있습니다. 그러나 매우 높은 온도는 특정 반응에서 효소를 변성하거나 반응물을 분해 할 수 있습니다.
2. 농도 :반응물의 농도를 증가 시키면 이들 사이의 충돌 가능성이 높아져 성공의 빈도가 더 높아집니다. 더 높은 농도로, 반응에 참여할 수있는 반응물 입자가 더 많다.
3. 표면적 :고체 반응물의 표면적 증가는 반응에 이용 가능한 노출 된 입자의 수를 증가시킨다. 예를 들어, 고체를 분말로 분쇄하면 표면적이 증가하고 반응 속도가 향상됩니다.
4. 촉매 :촉매는 반응에서 소비하지 않고 화학 반응의 속도를 증가시키는 물질이다. 촉매는 더 낮은 활성화 에너지를 갖는 대안적인 반응 경로를 제공하여 반응이 더 낮은 온도 및 농도에서 더 빠르게 발생할 수있게한다. 효소는 살아있는 유기체에서 생화학 적 반응을 촉진하는데 중요한 역할을하는 생물학적 촉매이다.
5. 빛 :광화학 반응에서, 광 에너지는 반응물에 의해 흡수되어 더 높은 에너지를 갖는 흥분 상태로 촉진한다. 이것은 화학 반응을 시작하거나 가속화 할 수 있습니다. 식물에서의 광합성은 광 의존적 반응의 잘 알려진 예이다.
6. 압력 :반응물 중 하나 이상이 가스 인 경우 압력 증가는 반응 속도를 향상시킬 수 있습니다. 더 높은 압력은 기체 반응물의 농도를 증가시켜 충돌이 더 자주 발생하고 반응 속도가 높아집니다.
7. 혼합 :효율적인 반응물의 혼합은 더 자주 접촉하여 더 빠른 반응을 촉진합니다. 철저한 교반 또는 교반은 반응 속도를 크게 향상시킬 수 있습니다.
이러한 요인을 조작함으로써 화학자는 산업 공정, 약물 합성 및 생체 공학 응용과 같은 다양한 목적으로 화학 반응 속도를 제어하고 최적화 할 수 있습니다.
