1. 전자 구성 :수소는 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나만 있고 다른 그룹 1 요소는 하나의 원자가 전자를 갖는다. 전자 구성의 이러한 차이는 화학적 특성의 상당한 차이를 초래합니다. 수소는 단일 전자를 공유함으로써 공유 결합을 형성 할 수있는 반면, 다른 그룹 1 요소는 단일 전자를 잃어 이온 결합을 형성하는 경향이있다.
2. 이온화 에너지 :수소는 그룹 1 요소 중에서 가장 높은 이온화 에너지를 갖는다. 이것은 다른 그룹 1 요소에 비해 수소에서 전자를 제거하기 위해 더 많은 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다. 이것은 수소의 작은 원자 크기와 높은 핵 전하가 핵과 전자 사이에 강한 정전기 인력을 만들기 때문입니다.
3. 전기 음성 :수소는 다른 그룹 1 요소보다 전기 음성이 높습니다. 전기 음성도는 화학적 결합으로 전자를 유치하는 원자의 능력을 측정합니다. 수소의 전기성이 높다는 것은 전자를 그 자체로 끌어들이는 경향이 더 높아서 더 많은 극성 공유 결합을 초래한다는 것을 의미합니다.
4. 화학 반응성 :수소는 반응성이 높고 다른 그룹 1 요소는 덜 반응성입니다. 수소의 높은 반응성은 낮은 이온화 에너지와 높은 전기 음성으로 인한 것입니다. 그것은 수 소화물, 산 및 유기 화합물을 포함한 다양한 유형의 화합물을 형성하기 위해 많은 원소 및 화합물과 쉽게 반응합니다.
5. 물리적 특성 :수소는 다른 그룹 1 요소에 비해 독특한 물리적 특성을 가지고 있습니다. 우주에서 가장 가볍고 가장 풍부한 요소입니다. 표준 조건 하에서, 수소는 규정형 가스 (H2)로 존재한다. 그룹 1 요소 중에서 가장 낮은 비등점과 용융점이 있습니다.
이러한 뚜렷한 특성으로 인해, 수소는 종종 알칼리 금속 (그룹 1 요소)으로만 그룹화되지 않고 주기성 테이블 내에서 별도의 범주로 간주됩니다.
