$$ 2mg (s) + O_2 (g) → 2mgo (s) $$
이 방정식은 2 몰의 Mg가 1 몰의 O2와 반응한다는 것을 알려줍니다. 먼저, 우리는 몰 질량 (24.305 g/mol)을 사용하여 주어진 Mg (4.0 g)를 몰로 변환해야합니다.
$$ 4.0 \ text {g mg} \ times \ frac {1 \ text {mol mg}} {24.305 \ text {g mg}} =0.164 \ text {mol mg} $$
균형 화학적 방정식에 따르면, 2 몰의 mg마다 1 몰의 O2가 필요합니다. 따라서, 0.164 몰의 Mg와 반응하는 데 필요한 산소 가스의 두부 수는 다음과 같습니다.
$$ 0.164 \ text {mol mg} \ times \ frac {1 \ text {mol o} _2} {2 \ text {mol mg}} =0.082 \ text {mol o} _2 $$
따라서, 0.082 몰의 산소 가스는 4.0 g의 mg과 반응하기 위해 필요하다.
