1. \ (zn \)의 두더지를 계산합니다.
\ (\ \ of \ zn =150 \ g/65.38 \ g/mol =2.29 mol \)
2. \ (hcl \)의 두더지를 계산합니다.
\ (Moles \ of \ hcl =73 \ g/36.46 \ g/mol =2.00 mol \)
3. 제한 반응물 결정 :
\ (zn \) 및 \ (hcl \)의 두더지를 비교하면 \ (hcl \)가 이용 가능한 두더지가 적기 때문에 제한 반응물임을 알 수 있습니다. 이것은 모든 \ (hcl \)가 반응하고 일부는 \ (zn \)가 반응하지 않음을 의미합니다.
4. \ (zncl_2 \)의 이론적 수율을 계산합니다.
균형 화학 방정식 \ (zn + 2hcl → zncl_2 + h_2 \)에서, 우리는 1 몰의 \ (zn \)가 2 몰의 \ (hcl \)와 반응하여 1 몰의 \ (zncl_2 \)를 생성한다는 것을 알 수 있습니다. 따라서, 2.00 mol of \ (hcl \)는 1.00 mol of \ (zncl_2 \)를 생성합니다.
\ (\ zncl_2 =2.00 \ mol \ hcl * (1 \ mol \ zncl_2 / 2 \ mol \ hcl) =1.00 \ mol \)
5. 형성된 \ (zncl_2 \)의 질량을 계산하십시오.
\ (\ of \ zncl_2 =1.00 \ mol * 136.29 \ g/mol =136.29 \ g \)
따라서, 150 g \ (zn \) 및 73 g \ (hcl \)로 형성된 \ (zncl_2 \)의 이론적 수율은 136.29 g입니다.
