1. 균질 절단 : 공유 결합은 균질 절단을 겪을 수 있으며, 여기서 결합이 파손되고 각 원자는 결합 전자 중 하나를 취할 수 있습니다. 이것은 결합이 열, 빛 또는 특정 화학적 시약을받을 때 발생할 수 있습니다. 예를 들어, 에탄 (CH3-CH3)에서의 C-C 결합은 균질 절단을 겪고 2 개의 메틸 라디칼 (CH3.)을 형성 할 수있다.
2. 극성 공유 결합 : 극성 공유 결합에서, 전자는 원자 사이에서 동일하게 공유되지 않습니다. 이로 인해 부분 요금이 축적되고 채권이 약화 될 수 있습니다. 예를 들어, 염화수소 (HCL)에서, 전자는 염소 원자에 더 강력하게 끌려서 염소의 부분 음전하와 수소에 부분 양전하가 발생한다. 이러한 극성은 결합이 극성 용매 또는 다른 분자에 의한 공격에 취약하게 만들 수 있습니다.
3. 입체 효과 : 원자 또는 원자 그룹이 결합 주위에 붐비는 경우 입체 장애를 만들어 본드를 약화시킬 수 있습니다. 예를 들어, Neopentane (C (CH3) 4)와 같은 분자에서, 4 개의 메틸기는 서로 매우 가깝고 상당한 입체 장애를 만듭니다. 이것은 중심 탄소와 메틸기 사이의 C-C 결합을 약화시킬 수 있습니다.
4. 공명 구조 : 일부 분자는 여러 공명 구조를 가질 수 있으며, 이는 분자에서 전자의 분포를 나타내는 다른 방법입니다. 공명 구조가 가능할 때, 전자는 다수의 원자에 대해 분비되며, 이는 개별 공유 결합을 약화시킬 수있다. 예를 들어, 벤젠 (C6H6)에서, 방향족 고리의 전자는 6 개의 탄소 원자 모두에 대해 비편 화되어 분자의 안정성과 강도에 기여한다.
전반적으로, 공유 결합은 일반적으로 강하지 만, 균질 분열, 극성, 입체 효과 및 공명과 같은 다양한 요인에 의해 약화 될 수 있습니다. 공유 결합의 강도는 관련된 특정 원자, 전기 음성 성, 분자의 기하학 및 외부 인자의 존재에 의존합니다.
