황은 주기율표의 그룹 16 (산소 패밀리라고도 함)의 산소 아래에 있습니다. 주기율표에서 그룹을 내려 가면 원자 반경이 증가하고 이온화 에너지가 감소합니다. 이것은 황의 원자가 전자가 더 느슨하게 고정되어 있고 더 쉽게 제거되므로 황이 산소보다 더 반응성이 높다는 것을 의미합니다.
대조적으로, 인은 주기성 표의 그룹 15 (질소 패밀리라고도 함)의 황 아래에 위치한다. 인은 황보다 원자 반경이 작고 이온화 에너지가 더 높습니다. 이것은 인의 원자가 전자가 더 단단히 고정되어 있고 쉽게 제거되지 않으므로 인이 황보다 반응성이 떨어집니다.
황의 반응성은 또한 인에 비해 낮은 전기성에 의해 영향을받습니다. 전기 음성 성은 전자를 유치하는 원자의 능력입니다. 황의 전기성이 낮은 것은 전자에 대한 인력이 약해져 전자를 잃고 화학 반응을 겪을 가능성이 높다는 것을 의미합니다.
따라서, 주기성 표, 원자 특성 및 전기 음성 성의 위치에 기초하여, 황은 인보다 반응성이 높다.
