PV =NRT
여기서 p는 압력이고, v는 부피, n은 두더지의 수이고, R은 이상적인 가스 상수, t는 온도입니다.
우리는이 방정식을 재정렬하여 밀도를 해결할 수 있으며, 이는 단위 부피당 질량으로 정의됩니다.
밀도 =질량/부피 =(n * Molar Mass)/v
먼저, 압력을 Torr에서 대기 (ATM)로 변환해야합니다.
7.00 x 10^2 Torr * (1 atm / 760 Torr) =0.921 atm
다음으로 온도를 섭씨 (° C)에서 켈빈 (k)로 전환해야합니다.
27.0 ° C + 273.15 =300.15 k
이제 이상적인 가스 법칙을 사용하여 불소 가스 몰의 수를 계산할 수 있습니다.
n =pv/rt =(0.921 atm * v)/(0.08206 l atm/mol k * 300.15 k)
우리는 볼륨을 알지 못하기 때문에 지금은 V로 남겨 둡니다.
마지막으로 밀도를 계산할 수 있습니다.
밀도 =(N * Molar Mass)/V =[(0.921 ATM * V)/(0.08206 L ATM/MOL K * 300.15 K)] * (38.0 g/mol)/V
표현식 단순화 :
밀도 =(1.458 g / l) * (0.921 atm / v)
따라서, 7.00 x 10^2 Torr 및 27.0 ° C에서 불소 가스의 밀도는 1.458 g/l에 0.921 atm의 비율에 대한 부피에 대한 비율을 곱한다.
