$$ mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl_2 (aq) + h_2 (g) $$
이제 5.2 그램에서 Mg의 두더지 수를 결정해야합니다. 이를 위해, 우리는 Mg의 질량을 몰 질량으로 나눕니다. Mg의 몰 질량은 24.31 g/mol이다.
$$ 5.2 \ text {g mg} \ times \ frac {1 \ text {mol mg}} {24.31 \ text {g mg}} =0.214 \ text {mol mg} $$
균형 화학적 방정식에 따르면, 1 몰의 Mg는 2 몰의 HCl과 반응한다. 따라서, 우리는 5.2 그램의 mg과 완전히 반응하기 위해 0.428 몰의 HCL이 필요합니다.
마지막으로, 우리는 0.428 몰에 해당하는 HCL의 질량을 결정해야합니다. 이를 위해, 우리는 Moles의 몰 질량을 HCl의 몰 질량에 곱합니다. HCl의 몰 질량은 36.46 g/mol이다.
$$ 0.428 \ text {mol hcl} \ times 36.46 \ text {g hcl/mol} =15.6 \ text {g hcl} $$
따라서 5.2 그램의 Mg와 완전히 반응하는 데 필요한 HCL의 질량은 15.6 그램입니다.
