1. 이황화 탄소의 이론적 수율을 결정하십시오.
2. 실제 수율 (10.1 g)을 이론적 수율과 비교하고 결과를 백분율로 표현하십시오.
1. 이론적 수율 :
이황화 탄소를 생산하기 위해 이산화황과 메탄 사이의 반응을위한 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
```
CO2 + 2H2S ---> CS2 + 2H2O
```
방정식으로부터, 우리는 1 몰의 CO2가 2 몰의 H2와 반응하여 1 몰의 CS2를 생성한다는 것을 알 수있다.
CS2의 몰 질량은 76 g/mol입니다.
따라서 CS2의 이론적 수율은 다음과 같이 계산 될 수 있습니다.
```
이론적 수율 =33.4 g SO2 * (1 mol SO2 / 64 g SO2) * (1 mol CS2 / 1 mol SO2) * (76 g CS2 / 1 mol CS2)
=40.9 g CS2
```
2. 수율 백분율 :
백분율 수율은 실제 수율을 이론적 수율로 나누고 결과에 100을 곱하여 계산됩니다.
```
백분율 수율 =(실제 수율 / 이론적 수율) * 100
=(10.1 G CS2 / 40.9 G CS2) * 100
=24.7%
```
따라서, 이황화 탄소의 수율은 24.7%이다.
