* KMNO4의 몰 질량 =158.034 g/mol
* 망간의 상대 원자 질량 (MN) =54.938 g/mol
1. 한 몰의 칼륨 과망간산산염에서 망간 몰의 수를 결정하십시오.
1 몰의 KMNO4는 1 몰의 Mn을 함유한다.
2. 한 두더지의 칼륨 과망간산산염에서 망간 질량을 계산하십시오.
Mn =1 몰의 Mn × Mn의 상대 원자 질량의 질량
=1 몰 × 54.938 g/mol
=54.938 g
3. 과망간산 칼륨에서 망간의 양을 계산하십시오.
Mn =의 양 백분율 (kmno4의 mn / 몰 질량) × 100
=(54.938 g / 158.034 g / mol) × 100
=34.71%
따라서, 칼륨 과망간산염 (KMNO4)에서 망간의 양은 약 34.71%입니다.
