1 차 사이클 가역적 반응의 예는 수소와 산소의 반응이 물을 형성하는 것입니다. 반응은 다음 방정식으로 표시 될 수 있습니다.
$$ 2H_2 + O_2 \ RightLleftharpoons 2H_2O $$
이 반응에서, 수소 및 산소 분자는 반응물이고 물 분자는 생성물이다. 반응은 수소 농도와 관련하여 1 차 및 산소 농도와 관련하여 2 차이다. 반응은 또한 가역적이며, 이는 물 분자가 동일한 조건 하에서 수소와 산소 분자로 다시 전환 될 수 있음을 의미한다.
1 차 사이클 가역 반응의 속도는 다음 방정식으로 표현 될 수 있습니다.
$$ rate =k [a]^n [b]^m $$
어디:
* K는 속도 상수입니다
* [a]는 반응물의 농도입니다
* [b]는 반응물의 농도입니다. b
* n은 반응물에 대한 반응의 순서입니다.
* M은 반응물 B와 관련하여 반응의 순서입니다.
1 차 사이클 가역 반응의 경우, 속도 상수는 순방향 속도 상수의 생성물 및 역 속도 상수와 동일합니다. 순방향 속도 상수는 순방향 반응에 대한 속도 상수이고, 역 속도 상수는 역 반응의 속도 상수입니다.
1 차 사이클 가역 반응에 대한 평형 상수는 다음 방정식으로 표현 될 수 있습니다.
$$ k_c =\ frac {[c]^c} {[a]^a [b]^b} $$
어디:
* KC는 평형 상수입니다
* [C]는 제품의 농도입니다. c
* [a]는 반응물의 농도입니다
* [b]는 반응물의 농도입니다. b
* A는 반응물에 대한 반응의 순서입니다.
* B는 반응물 B와 관련하여 반응의 순서입니다.
* C는 제품 C와 관련하여 반응의 순서입니다.
1 차 사이클 가역 반응에 대한 평형 상수는 순방향 속도 상수의 역 속도 상수의 비율과 동일하다.
