Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
균형 방정식에서, 우리는 1 몰의 Zn이 2 몰의 HCl과 반응 함을 알 수 있습니다. 따라서, 1.60 x 1024 HCL 반응의 분자 인 경우, 우리는 해당 HCL의 두더지를 계산할 수 있습니다.
HCL의 두더지 =(1.60 x 1024 분자 HCl) / (6.022 x 1023 분자 / mol) ≈ 0.266 mol Hcl
1 몰의 Zn이 2 몰의 HCL과 반응하기 때문에 소비 된 Zn의 두더지를 결정할 수 있습니다.
Zn =(0.266 mol HCl) / (2 Moles HCl / Mole Zn) ≈ 0.133 mol Zn
따라서, HCl의 1.60 x 1024 분자가 주어진 방정식에서 완전히 반응 할 때 대략 0.133 몰의 Zn이 소비된다.
