pH 값과 용액의 성질 사이의 관계는 다음을 기반으로 이해할 수 있습니다.
1. 산성 솔루션 :
- pH 값 :<7
- 자연 :산성 용액은 수산화물 이온 ([OH-])에 비해 더 높은 농도의 수소 이온 ([H+])를 갖는다. 과량의 H+ 이온의 존재는 용액에 산성 특성을 제공한다.
- 예 :레몬 주스, 식초, 염산 (HCL).
2. 기본 또는 알칼리성 솔루션 :
- pH 값 :> 7
- 자연 :기본 용액은 수산화물 이온 ([OH-])에 비해 농도의 수소 이온 ([H+])가 낮습니다. 과도한 옴은 솔루션에 기본 특성을줍니다.
- 예 :비누 용액, 베이킹 소다 (중탄산 나트륨), 수산화 나트륨 (NAOH).
3. 중립 솔루션 :
- pH 값 :=7
- 자연 :중성 용액은 동일한 농도의 수소 이온 ([H+]) 및 수산화 이온 ([OH-])를 갖는다. 25 ° C에서 순수한 물의 pH 값은 7이므로 중성 용액입니다.
솔루션의 pH 값은 화학, 생물학, 환경 과학 및 의학과 같은 다양한 분야에서 중요합니다. 물질의 특성과 행동, 살아있는 유기체 및 화학 반응에 미치는 영향을 이해하는 데 도움이됩니다.
