$$ 2ca (s) + O_2 (g) → 2cao (s) $$
방정식에서, 우리는 2 몰의 칼슘이 1 몰의 산소와 반응하여 2 몰의 산화 칼슘을 생성한다는 것을 알 수있다.
먼저, 우리는 주어진 칼슘 (36.5 그램)을 두더지로 변환해야합니다. 칼슘의 몰 질량은 40.08 g/mol입니다.
$$ 36.5 \ text {g ca} \ times \ frac {1 \ text {mol ca}} {40.08 \ text {g ca}} =0.910 \ text {mol ca} $$
다음으로 제한 반응물을 결정해야합니다. 이를 위해, 우리는 이용 가능한 칼슘과 산소의 두더지 수를 비교할 것이다.
산소 가스가 충분하다고 가정하면 칼슘의 두부를 사용하여 생산할 수있는 산화 칼슘의 최대 두더지를 계산할 수 있습니다.
$$ 0.910 \ text {mol ca} \ times \ frac {2 \ text {mol cao}} {2 \ text {mol ca}} =0.910 \ text {mol cao} $$
따라서, 36.5 그램의 칼슘이 산소 가스와 완전히 반응 할 때 0.910 몰의 산화 칼슘이 생성 될 것이다.
