c + o ₂ → co₂
2 단계 :반응 한 탄소 몰의 수를 결정합니다.
3 g c / 12.011 g / mol c =0.2498 mol c
3 단계 :반응 한 산소 몰의 수를 결정합니다.
50 g o₂ / 32 g / mol o ₂ =1.5625 mol o ₂
4 단계 :제한 반응물을 결정합니다.
균형 잡힌 화학 방정식은 1 몰의 탄소가 1 몰의 산소와 반응 함을 보여줍니다. 이 경우, 우리는 0.2498 mol의 탄소와 1.5625 mol의 산소를 가지고 있습니다. 따라서, 탄소는 제한 반응물이다.
5 단계 :생산 된 이산화탄소의 두더지 수를 계산합니다.
탄소는 제한 반응물이기 때문에 모든 탄소는 이산화탄소로 전환 될 것이다. 따라서, 생성 된 이산화탄소의 두더지의 수는 반응 한 탄소의 두더지 수와 동일 할 것이다.
0.2498 mol c
6 단계 :생산 된 이산화탄소의 질량을 계산합니다.
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따라서, 3 g의 탄소가 산소 50g에서 연소되면, 약 33.18g의 이산화탄소가 생산됩니다. .
