$$ pbbr_2 (s) \ Rightleftharpoons pb^{2 +} (aq) + 2br^-(aq) $$
이 반응에 대한 평형 상수 발현은 다음과 같습니다.
$$ k_ {sp} =[pb^{2+}] [br^-]^2 $$
우리는 평형에서 $ pb^{2+} $ 및 $ br^-$의 농도가 각각 2.5 x 10-3m 및 5.0 x 10-2 m이라고 부여됩니다. 이러한 값을 평형 상수 표현으로 대체하면 다음을 얻습니다.
$$ k_ {sp} =(2.5 \ times 10^{-3}) (5.0 \ times 10^{-2})^2 =6.25 \ times 10^{-6} $$
따라서이 온도에서 $ pbbr_2 $에 대해 $ k_ {sp} $의 값은 6.25 x 10-6입니다.
