* 분자 : 둘 이상의 원자가 함께 결합 할 때 분자가 형성된다. 이 원자는 동일한 원소 일 수 있습니다 (예 :o 2 , 산소 가스) 또는 다른 원소 (예 :h 2 오, 물).
* 화합물 : 화합물은 둘 이상의 * 다른 * 요소가 화학적으로 결합 될 때 형성된다.
키 포인트 :
* 개별 단위 : 분자는 자체적으로 존재할 수있는 독특하고 별도의 단위입니다.
* 독립적 인 존재 : 분자는 주위를 돌아 다니며 다른 분자와 독립적으로 상호 작용할 수 있습니다.
예 :
* h 2 o (물) : 이 공식은 2 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자로 구성된 단일 물 분자를 나타냅니다.
* NaCl (염화나트륨) : 이 공식은 염화나트륨, 소금의 공식 단위를 나타냅니다. 고체 상태에서는 개별 분자가 아닌 이온의 격자로 존재합니다.
공식이 * 아님 * 분자 일 때 :
* 이온 성 화합물 : 이온 결합에 의해 형성된 화합물 (NaCl과 같은)은 일반적으로 개별 분자를 형성하지 않습니다. 그들은 이온의 격자를 형성합니다.
* 거대한 공유 구조 : 공유 결합 (예 :다이아몬드)에 의해 함께 보유 된 큰 원자 네트워크에는 별개의 분자가 없습니다.
요약 : 화합물의 공식은 원자의 결합에 의해 형성된 해당 화합물의 개별적이고 독립적 인 단위를 설명 할 때 분자를 나타낸다.
