다음은 고장입니다.
나트륨 (NA) :
* 금속 : 부드럽고 은빛 흰색, 고도로 반응성은 전기와 열을 잘 수행합니다.
* 는 물과 격렬하게 반응합니다 : 수소 가스를 방출하고 강한 알칼리성 용액을 형성합니다.
염소 (CL) :
* 가스 : 황록색, 매운, 독성, 고도로 반응성.
* 강한 산화제 : 많은 물질과 반응하여 화재 나 폭발로 이어질 수 있습니다.
염화나트륨 (NaCl) :
* 고체 : 화이트 크리스탈, 취성, 비 독성은 단단한 형태로 전기를 전도하지 않고 물에 쉽게 용해됩니다.
왜 차이?
* 이온 결합 : 나트륨과 염소는 폭력적으로 반응하며 나트륨은 전자를 염소로 포기합니다. 이것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)을 생성합니다.
* 강한 정전기 인력 : 반대로 하전 된 이온이 서로 끌어 당겨 결정 격자 구조를 형성한다. 이 강한 정전기력은 염화나트륨에게 독특한 특성을 부여합니다.
특성의 다른 방법은 다음과 같습니다.
* 반응성 : 염화나트륨은 나트륨이나 염소보다 훨씬 덜 반응성입니다. 이온 결합은 이온을 안정화시켜 추가 반응에 참여할 가능성이 적습니다.
* 물질의 상태 : 염화나트륨의 강한 이온 결합은 실온에서 고체를 생성합니다. 이것은 고체 인 금속 나트륨과 가스 인 염소와 대조적입니다.
* 전도도 : 염화나트륨은 이온이 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 물에 용해 될 때 전기를 전도합니다. 그러나, 견고한 형태로, 이온은 결정 격자에 잠겨 있으며 자유롭게 움직일 수 없습니다. 이것은 금속 나트륨과 다르며, 이는 전기를 견고한 형태로 전도합니다.
* 독성 : 염소 가스는 독성이지만 염화나트륨은 무독성입니다. 이온 결합은 구성 요소의 반응성과 독성을 크게 변화시킨다.
본질적으로, 이온 결합의 형성은 나트륨과 염소의 화학적 및 물리적 특성을 크게 변화시켜 고유 한 특성을 가진 완전히 다른 물질을 초래한다.
