* 분자 자유 증가 : 가스는 액체 나 고체에 비해 훨씬 더 큰 움직임을 갖습니다. 그들은 더 많은 번역, 회전 및 진동 자유도를 가지고 있습니다. 더 많은 가스 분자를 생산하는 반응 또는 가스 분자가보다 제한된 상태에서 형성되는 반응은 일반적으로 엔트로피의 증가를 초래한다.
* 볼륨 확장 : 더 많은 두부의 가스 분자를 생성하는 반응은 더 큰 부피 팽창을 초래합니다. 이 팽창은 시스템에 대한 가능한 마이크로 스테이트 (배열)의 수를 증가시켜 엔트로피가 높아집니다.
예 :
* 메탄 연소 : CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g)
* 생성물은 두더지의 가스가 적지 만, 수증기 (고온에서 기체)의 형성은 분자 자유 및 부피 팽창으로 인해 엔트로피의 순 증가를 초래한다.
* 탄산 칼슘의 분해 : CACO3 (S) → CAO (S) + CO2 (G)
* 고체 반응물로부터의 기체 CO2의 형성은 시스템의 엔트로피를 상당히 증가시킨다.
중요한 고려 사항 :
* 예외 : 가스가 포함 된 경우에도 제품이 반응물보다 더 많이 주문되면 일부 반응은 엔트로피가 감소 할 수 있습니다. 예를 들어, 더 큰 분자를 형성하기 위해 가스의 이량 체화.
* 온도 : 엔트로피 변화는 또한 온도의 영향을받습니다. 더 높은 온도에서 가스 분자는 운동 에너지가 높아 엔트로피가 증가합니다.
요약 :
가스 반응의 엔트로피 변화는 주로 더 많은 가스 분자가 생성 될 때 발생하는 분자 자유 및 부피 팽창의 증가에 의해 주도된다. 예외가 존재하지만 일반적인 추세는 엔트로피의 증가를 향한 것입니다.
