이유는 다음과 같습니다.
* 옥트 규칙 : 옥트 규칙은 원자가 전자가 가장 바깥 에너지 수준 (원자가 쉘)에서 8 개의 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 명시하고있다.
* 고귀한 가스 구성 : 고귀한 가스는 이미 원자가 껍질에 8 개의 전자를 가지고 있습니다 (2 개가있는 헬륨 제외). 이것은 전자를 얻거나 잃거나 공유 할 필요가 없기 때문에 매우 안정적이고 반응하지 않습니다.
예 :
* 네온 (NE) : 구성 2, 8 (첫 번째 쉘에서 2 개, 두 번째 쉘에서 8 개)가있는 10 개의 전자가 있습니다. 이것은 전체 옥틴입니다.
* 헬륨 (HE) : 구성 2가있는 2 개의 전자가 있습니다. 이것은 전체 듀엣이며, 이는 첫 번째 에너지 레벨에 대한 안정적인 구성입니다.
안정적인 전자 구성으로 인해 고귀한 가스를 종종 "비활성 가스"라고합니다. 그러나 일부 고귀한 가스는 특정 조건 하에서 화학 반응에 참여할 수 있다는 점에 유의해야합니다.
