1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
2 nocl (g) ⇌ 2 No (g) + cl₂ (g)
2. 평형 발현을 작성하십시오
평형 상수 (K_EQ) 발현은 다음과 같습니다.
k_eq =([no] ² [cl₂]) / [nocl] ²
3. 평형 농도를 대체하십시오
우리는 주어진다 :
* [아니오] =0.02 m
* [cl₂] =0.01 m
* [NOCL] =0.04 m (0.Hm이 아닌 0.04m를 의미한다고 가정)
이 값을 K_EQ 표현식으로 대체하십시오.
K_EQ =(0.02² * 0.01) / 0.04²
4. k_eq 의 값을 계산하십시오
K_EQ =(0.000004) / 0.0016 =0.0025
따라서 주어진 조건 하에서이 반응에 대한 K_EQ의 값은 0.0025입니다.
