1. CO2의 몰 질량을 결정하십시오
* 탄소 (C)는 12.01 g/mol의 몰 질량 을가집니다.
* 산소 (O)는 어금니 질량 16.00 g/mol입니다.
* CO2의 몰 질량 =12.01 g/mol + (2 * 16.00 g/mol) =44.01 g/mol
2. CO2의 두더지를 계산하십시오
* 우리는 1.76g의 CO2를 제공합니다.
* CO2 몰 =(CO2의 질량) / (CO2의 몰 질량)
* CO2 몰 =1.76 g / 44.01 g / mol =0.04 mol
3. O2의 두더지를 결정하십시오
* 화학식 CO2는 1 몰의 CO2마다 2 몰의 산소 원자가 있음을 알려줍니다.
* O 원자의 두더지 =0.04 mol CO2 * (2 mol O 원자 / 1 mol CO2) =0.08 mol O 원자
4. O2 분자의 수를 계산하십시오
* Avogadro의 숫자에 따르면 물질의 한 두더지에 6.022 x 10^23 분자가 있음을 알려줍니다.
* O2 분자 수 =(O 원자의 몰) * (Avogadro의 숫자)
* O2 분자의 수 =0.08 mol * (6.022 x 10^23 분자/mol) =4.82 x 10^22 분자
따라서 1.76g의 CO2 샘플에는 약 4.82 x 10^22 O2 분자가 있습니다. .
